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 d'argent; mais aucun gaz n'est dgag. Quand on plonge un papier de tour- 

 nesol dans la liqueur, il ne rougit pas; au bout de quelque temps, il est tout 

 fait blanchi. De cette exprience, j'ai conclu d'abord que le fluorure d'ar- 

 gent n'est pas un fluorhydrate d'oxyde d'argent; sans quoi, l'acide fluorhy- 

 drique, ayant t dplac par le chlore, devrait tre libre dans la liqueur et 

 rougir le tournesol. On m'objectera peut-tre qu'il ne se dgage pas d'oxy- 

 gne, et qu'il se forme alors, soit des acides chloreux ou hypochloreux, soit 

 du peroxyde d'hydrogne; que ces corps blanchissent le tournesol et peu- 

 vent produire cet effet malgr la prsence de l'acide fluorhydrique. J'ai 

 prvu cette objection, et j'y ai rpondu. Si avant de prcipiter la solution de 

 fluorure d'argent par le chlore, on y ajoute un peu d'acide fluorhydrique, et 

 puis ensuite Je chlore, le tournesol rougit d'abord et blanchit ensuite. De 

 cette exprience j'ai conclu, en outre, que le fluor devait tre l'tat de com- 

 binaison avec le chlore dans la liqueur. Si l'on ajoute une solution de chlore 

 une solution d'azotate d'argent en excs, le tournesol plong dans la li- 

 queur rougit d'abord et blanchit ensuite. Cette exprience renforce ce que 

 j'ai dit plus haut touchant l'absence de l'acide fluorhydrique dans la liqueur. 

 De l'action du protochlorure de carbone sur le fluorure d'argent hydrat, 

 j'ai encore conclu que le fluor n'tait pas l'tat d'acide fluorhydrique dans 

 ce fluorure. En effet, en faisant passer des vapeurs de protochlorure de car- 

 bone sur le fluorure d'argent fondu, on obtient du chlorure d'argent et du 

 fluorure de carbone, corps dont la dcouverte est due M. G. Knox. Or 

 il ne me semble pas que le fluorure de carbone prendrait naissance, si le 

 fluor tait l'tat d'acide fluorhydrique dans le compos d'argent; car, d'a- 

 prs ce que nous savons sur l'affinit de l'hydrogne pour le fluor, nous ne 

 pouvons admettre que cette affinit soit dpasse par celle du carbone. 



En traitant le bioxyde de mercure pur, par lacide fluorhydrique pur et 

 en excs , on obtient une liqueur limpide qui , par l'vaporation , donne un sel 

 jauntre sous forme de crote cristalline. Ce sel , qui parat tre un bifluorure 

 de mercure hydrat , dgage de l'acide fluorhydrique quand on le chauffe , 

 et il se forme un compos qui, aprs avoir t fortement chauff, contient 

 de l'oxyde et du fluorure de mercure. Or c'est ce fluorure que MM. Knox 

 ont employ, ainsi que moi, pour la plupart de nos expriences d'isolement 

 du fluor (i). L'oxygne qu'il contient n'a-t-il pu venir influer sur les rsultats 

 obtenus? Nous savons qu'il se produit de l'acide hypochloreux par l'action du 



(i) A la vrit, MM. Knox ayant employ dans une exprience du fluorure prpar avec 

 le protoxyde de mercure, les rsultats ont t les mmes. 



C. B., 1846, 2< Semestre. (T. XXIII, N 21. ) 1 2 ^ 



