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44 degrs. Mais, outre que la mme exception se reprsente dans les 

 alliages fusibles, une discussion sur les limites d'erreur des procds m'a 

 montr qu'il tait impossible d'admettre des erreurs assez fortes pour que 

 leur correction ft concider les rsultats de l'exprience avec ceux du cal- 

 cul. Je suis donc rest convaincu que la cbaleur spcifique des mtaux tait 

 trs-peu prs la mme l'tat solide et l'tat liquide. On aurait pu le 

 prvoir en remarquant que l'atome de mercure, malgr sa liquidit, a une 

 chaleur spcifique qui dpasse peine celle des autres mtaux l'tat solide. 



On croirait , d'aprs cela , qu'il est impossible de faire rentrer les m- 

 taux dans la loi; mais l'impossibilit disparatra quand, au lieu de prendre 

 la formule empiriquement, on aura vu le sens physique qu'elle renferme. 



> Pour cette interprtation, je remarquerai d'abord que si l'on convient 

 d'entendre par degr la variation de temprature produite par une mme 

 quantit de chaleur, il arrivera que la mme temprature sera indique par 

 des nombres diffrents pour les diffrents corps, mais que la diffrence sera , 

 en gnral , fort petite. Par exemple , d'aprs les expriences de Dulong et 

 Petit, la diffrence ne dpassera pas l\ degrs sur un intervalle de 3oo 

 pour des substances trs-diverses, solides, liquides, mtalliques, non m- 

 talliques, telles que le verre, le cuivre, le mercure et le platine. Nous n- 

 gligerons donc cette petite diffrence. 



Maintenant, soient c et C les chaleurs spcifiques l'tat solide et l'tat 

 liquide; (160 -+- f)c reprsente la chaleur contenue depuis 160 degrs 

 jusqu' t degrs dans l'unit de poids l'tat solide; ajoutons la chaleur 

 latente /, nous aurons la chaleur contenue dans le liquide entre les mmes 

 limites. Or, puisque C c = c?, il s ensuit qu'on a, comme rsultat d'exp- 

 rience, 



(i6o -+- t)c + / = (160-1- t)C t 



c'est--dire que la chaleur qu'il jaudrait enlever une masse liquide pour 

 l'abaisser jusqu' 160 degrs au-dessous de zro peut se calculer comme si 

 cette masse restait liquide, et sans s'embarrasser des changements d'tat. 



Quand on rapproche ce rsultat du phnomne de la surfusion , il 

 devient naturel de croire que l'tat liquide est, en ralit, compatible avec 

 les tempratures les plus basses et que la solidification n'est qu'un cas acci- 

 dentel. L'eau, le phosphore restent liquides 10, 20 degrs au-dessous de 

 leur point de fusion ; le soufre descend encore bien plus bas : j'ai vu des 

 gouttes de soufre rester liquides sur des thermomtres revenus la temp- 

 rature ordinaire; le contact d'une barbe de plume dterminait brusquement 

 la solidification. En gnral, l'tat liquide persiste une temprature d'au- 



