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 tant plus basse qu'on vite plus soigneusement l'influence des attractions 

 molculaires, et il est naturel de conclure par induction que, si ces attrac- 

 tions taient annules, par exemple au moyen de l'isolement des derniers 

 groupes molculaires, l'tat liquide persisterait indfiniment. Un kilogramme 

 d'eau, avec cet isolement des molcules, continuerait perdre une calorie 

 chaque abaissement d'un degr, et non pas une demi-calorie, comme cela 

 arrive pour la glace. On concevrait alors sans peine ce rsultat d'exprience , 

 que la chaleur perdue depuis la fusion jusqu' 160 degrs au-dessous de 

 zro est gale la chaleur spcifique qui convient l'tat liquide, prise 

 autant de fois qu'il y a de degrs d'abaissement. 



Nous avons reconnu que la formule (i 60 + t) l ne se vrifiait pas 

 pour les mtaux; il est facile maintenant de voir pourquoi. Nous y mettions, 

 pour la chaleur spcifique l'tat liquide, la valeur trouve au-dessus du 

 point de fusion, tandis que, [rellement, c'est la valeur telle quelle serait 

 au-dessous du point de fusion qu'il y faudrait mettre. Pour beaucoup de 

 corps, notamment pour ceux qui prouvent facilement la surfusion , ces deux 

 valeurs se confondent; mais il n'en est pas de mme des mtaux pour les- 

 quels on sait que la surfusion est peine sensible, probablement cause de 

 1 normit des actions molculaires. Provisoirement on ne peut pas dire que 

 les mtaux fassent exception la loi reprsente par la formule 



(160 + t) (G - c) = l, 



puisque l'exception ne se manifeste que quand on y met pour C une valeur 

 autre que celle qui est rellement reprsente par cette lettre. Pour con- 

 firmer cette explication, il faudrait montrer, au moins par quelque procd 

 indirect, que la chaleur spcifique des mtaux l'tat liquide au-dessous de 

 leur point de fusion est notablement plus grande qu' l'tat solide; or les 

 alliages fusibles prsentent des phnomnes qui militent en faveur de cette 

 supposition. 



Une consquence de la formule est une dtermination trs-naturelle du 

 zro absolu. Il est vident que la chaleur latente de fusion est la diffrence 

 entre les chaleurs totales du solide et du liquide la temprature de la fusion; 

 or la formule nous dit que c'est aussi la diffrence des chaleurs continues , 

 depuis 160 degrs au-dessous de zro. Ce rsultat est tout simple si le zro 

 absolu est 160 degrs au-dessous du zro ordinaire, tandis que si l'on pr- 

 tend qu'il est plus bas, on est forc d'admettre , sans en voir aucune raison , 

 qu' 160 degrs au-dessous de zro la chaleur l'tat liquide est prcisment 

 la mme qu' l'tat solide. D'ailleurs, quand on voit que la chaleur contenue 



