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leur eau. Je me suis assur que l'insolubilit de ces oxydes dans les alcalis 

 tait due vritablement l'limination d'une certaine quantit d'eau , et non 

 ces modifications isomriques qu'prouvent certains oxydes lorsqu'on les 

 calcine, que M. Ghevreul a compares, avec tant de raison, la coagulation 

 de l'albumine, et qu'il dsigne sous la dnomination gnrale de phnomnes 

 de cuisson. 



Il m'a t compltemeut impossible d'obtenir des combinaisons cristal- 

 lines des hydrates prcdents avec les alcalis; car, par une vaporation, mme 

 dans le vide, l'alcali qui a d tre employ en excs s'empare de l'eau des 

 hydrates, ou, en agissant peut-tre par sa prsence seulement, dtermine la 

 prcipitation de l'oxyde anhydre. 



Nanmoins les combinaisons prcdentes fournissent la preuve incon- 

 testable de groupements salins qui ne sont possibles qu'avec la participation 

 de l'eau; elles dmontrent que certains hydrates ne doivent leur solubilit, 

 dans les alcalis, qu' leur eau d'hydratation. 



L'tude des acides stannique et antimonique devait me fournir des 

 exemples bien frappants d'hydrates, quf, semblables aux prcdents, se 

 combinent avec les bases en conservant leur eau de constitution, mais qui, 

 en raison de leur stabilit, forment des sels hydrats que l'on peut isoler 

 facilement. 



Je crois avoir prouv, dans un Mmoire prcdent, que l'opinion de 

 M. Berzelius sur les deux acides stanniques ne pouvait plus tre admise, et 

 que ces deux acides possdaient des quivalents diffrents. 



Les faits nouveaux que je vais faire connatre confirment mes pre- 

 mires expriences; ils tablissent des diffrences tranches entre l'acide 

 stannique et l'acide que j'ai nomm mtastannique. 



Il rsulte, en effet, de mes nouvelles analyses, que l'acide mtastan- 

 nique peut former avec l'eau trois hydrates : le premier est insoluble dans 

 l'acide azotique et soluble dans l'ammoniaque, il s'obtient en prcipitant un 

 mtastannate par un acide ; le second se produit dans la raction de l'acide 

 azotique sur l'tain : il a pour formule 



Sn s O">, 10HO, 



il est insoluble dans l'ammoniaque et l'acide azotique ; le troisime se pr- 

 pare en desschant l'hydrate prcdent la temprature de 1 3o degrs : sa 



formule est 



Sn s O',4HO. 



Mais c'est surtout dans ses combinaisons avec les bases, que l'acide mtastan- 



