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nique prsente un intrt tout particulier, et qu'il se spare compltement de 

 l'acide stannique. 



Je prouve, en effet, dans mon Mmoire, par des analyses nombreuses, 

 que les mtastannates neutres forms en prsence d'un grand excs d'alcali 

 ont, pour formule gnrale, 



Sn s O'\ MO,4HO, 



tandis que les stannates sont reprsents par SnO 2 , MO : l'quivalent de 

 l'acide mtastannique est donc cinq fois plus fort que celui de l'acide stan- 

 nique. J'tablis en outre, par des expriences qui me paraissent dcisives, 

 que les mtastannates sont toujours hydrats, qu'ils sont ncessairement ter- 

 naires et se dcomposent lorsqu'on les dshydrate; dans ce cas, l'acide m- 

 tastannique a donc perdu son acidit, tandis que les stannates peuvent, 

 comme presque tous les autres sels, tre amens l'tat anhydre sans se d- 

 composer. 



Le rle essentiel que joue l'eau dans la constitution des mtastannates 

 peut tre constat facilement au moyen des expriences suivantes : 



Si l'on chauffe lgrement le mtastannate de potasse de manire lui 

 enlever son eau de combinaison, on dtermine immdiatement la sparation 

 de l'acide et de la base : en reprenant par l'eau le sel ainsi dshydrat , on ne 

 dissout que de la potasse qui ne retient pas de traces d'acide mtastannique, 

 et ce dernier acide reste l'tat insoluble. On opre donc ici , sur un sel bien 

 dfini, une dcomposition semblable celle qu'prouve la dissolution du 

 bioxyde de cuivre dans la potasse quand on la chauffe; ces deux phnomnes 

 sont tout fait du mme ordre. 



La dshydratation du mtastannate de soude est peut tre encore plus 

 remarquable que celle du mtastannate de potasse, car elle se fait au-dessous 

 de ioo degrs. Ce sel est soluble dans l'eau froide; mais si on le jette dans 

 l'eau bouillante, il se dcompose instantanment, et l'eau ne retient que de 

 la soude pure. 



Je crois donc avoir constat un fait qui me parat important : c'est, que 

 le mme oxyde peut, en s'unissant des proportions d'eau diffrentes, 

 former deux acides qui se distinguent l'un de l'autre par leurs proprits, 

 leur quivalent et leur mode de combinaison avec les bases ; je prouverai, 

 dans la suite de mes recherches sur les hydrates, que ce fait n'est pas isol. 

 Je prsenterai maintenant le rsum des expriences auxquelles j'ai 

 soumis rcemment l'acide antimonique et les antimoniates. J'ai recherch 

 d'abord si l'acide antimonique ne pourrait pas, comme l'acide stannique, se 



