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crire , et on le fait revenir la modification d'antimoniate de potasse anhydre, 

 qui est insoluble dans l'eau. 



Chaque antimoniate peut, comme le sel de potasse, former avec l'eau 

 deux sries d'hydrates qui prsentent des caractres gnriques communs. 



Ainsi, l'antimoniate d'ammoniaque, que j'ai examin avec le plus grand 

 soin , peut , comme le sel de potasse , se combiner l'eau en deux propor- 

 tions. L'un de ces hydrates a pour formule 



SbO 5 , AzH 3 ,HO + 6HO; 

 il est cristallin et prcipite les sels de soude. L'autre contient i quivalent 

 d'eau de moins que le prcdent, et se trouve compltement insoluble dans 

 l'eau. Les plus faibles influences , telles qu'une lgre lvation de temprature 

 ou l'action de la lumire, suffisent souvent pour dterminer l'limination de 

 i quivalent d'eau dans l'antimoniate d'ammoniaque cristallin, et le trans- 

 former en antimoniate pulvrulent et insoluble. 



Aprs avoir tabli la constitution des antimoniates et dtermin le rle 

 important que joue l'eau dans cette classe de sels, j'ai tudi spcialement les 

 antimoniates qui peuvent tre employs comme ractifs, pour reconnatre la 

 prsence de la soude. Je donne, dans mon Mmoire, plusieurs procds de 

 prparation, de l'antimoniate de potasse qui sont d'une excution trs-facile, 

 et je dmontre qu'au moyen de ce ractif, un fabricant pourra dsormais 

 reconnatre facilement la prsence de un centime de carbonate de soude 

 dans une potasse du commerce. 



Conclusions. 



Tels sont les principaux faits qui se trouvent dvelopps dans mon pre- 

 mier Mmoire sur les hydrates; ils me permettent d'tablir les conclusions 

 suivantes : 



i. Il existe un grand nombre d'acides qui peuvent tre amens l'tat 

 anhydre, sans perdre leur proprit de se combiner aux bases. 



2 . Plusieurs hydrates d'oxydes mtalliques qui doivent tre considrs 

 comme des acides faibles , ne doivent leur acidit qu' l'eau qu'ils contien- 

 nent et deviennent insolubles dans les alcalis en perdant leur eau de com- 

 binaison. 



, 3. Le second degr de combinaison de l'tain avec l'oxygne peut 

 former deux acides diffrents. L'un a pour formule quivalente 



SnO J : 

 c'est l'acide stannique ; l'autre est reprsent par la formule 



Sn 5 0">,4HO, 



