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le chlore se combine avec le mtal , et il ne reste que du gaz nitreux pur dont 

 le volume est sensiblement gal la moiti de celui de la vapeur employe. 

 D'aprs les rsultats obtenus par l'analyse, la vapeur chloronitrique 

 peut tre reprsente par la formule NO* Cl 2 , ou par volumes gaux de gaz 

 nitreux et de chlore. On peut donc considrer cette vapeur comme de l'acide 

 hyponitrique NO 4 , dont a quivalents d'oxygne auraient t remplacs par 

 i quivalents de chlore. Le troisime quivalent de chlore, d au troisime 

 quivalent d'oxygne, cd par l'acide uitrique, se dgage avec la vapeur 

 chloronitrique mle avec lui dans le rapport de i l\. 



En recevant dans l'eau ce mlange de vapeur chloronitrique et de 

 chlore, tout est absorb; il se reproduit de l'acide hydrochlorique et de 

 l'acide nitrique, une vritable eau rgale trs-dilue , qui ne dcolore ni 

 l'hypermanganate de potasse, ni la dissolution sulfurique d'indigo; tandis 

 que la dissolution de la vapeur seule dcolore la dissolution manganique par 

 l'acide hyponitrique qu'elle contient, et ne touche pas l'indigo parce 

 qu'elle ne renferme pas de chlore libre. 



L'analyse qui prcde, et qui a conduit la formule NO 2 Cl 2 , doit tre 

 considre comme se rapportant un liquide normal. J'ai, en effet, obtenu 

 des liquides qui prsentaient trs-sensiblement cette composition ; mais en 

 faisant varier les circonstances de production, on en obtient d'autres qui 

 contiennent plus de gaz nitreux. On le comprendra mieux lorsqu'on saura 

 qu'il existe une autre combinaison de gaz nitreux et de chlore dans laquelle 

 ce dernier gaz entre en moindre proportion que dans la premire , et que 

 toutes deux peuvent se former simultanment. 



On obtient cette nouvelle combinaison par le mlange direct des deux 

 gaz. Leur combinaison s'annonce par une couleur clatante d'un jaune 

 orang que prend le mlange, et par une condensation qui, compare au 

 volume rel des gaz entrs en combinaison, en fait exactement le tiers. lie 

 nouveau compos reste gazeux aux tempratures ordinaires; mais il se con- 

 dense dans le mlange frigorifique de glace et de sel en un liquide semblable 

 celui que fournit l'eau rgaje; seulement la couleur en est un peu moins 

 fonce. Il est aussi trs-volatil, mais son point d'bullition n'a pas t dter- 

 min, parce qu'il a t reconnu que, de mme que pour le liquide NO 2 Cl 2 , 

 la composition n'en tait pas constante. 



Son analyse, dduite de la condensation qu'prouvent ses deux lments 

 gazeux en les rendant alternativement prdominants dans le mlange , con- 

 duit rigoureusement la combinaison de a volumes de gaz nitreux contre 

 i volume de chlore, et consquemment la formule NO 2 Cl, analogue 



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