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celle NO 3 de l'acide nitreux. Mais, en analysant le liquide obtenu en faisant 

 arriver dans le mme rcipient des courants indtermins de chlore et de 

 gaz nitreux, on obtient des rsultats variables qui approchent plus ou moins 

 de la formule NO 2 Cl, et qui ne pourraient l'atteindre qu'en mlant les 

 deux gaz dans le rapport exact de 2 volumes de gaz nitreux contre un d<- 

 chlore. 



On doit donc admettre que les deux composs NO 3 Cl 2 et NO 2 Cl s'ac- 

 compagnent presque toujours en proportions variables suivant les circon- 

 stances, et qu'ils offrent, cet gard, la mme capricieuse mobilit que les 

 acides hyponitrique et nitreux auxquels on peut justement les comparer: ce 

 n'est mme que d'aprs l'analogie de composition qui existe entre chacun 

 de ces deux groupes, que l'on peut donner aux composs chlors 1 epithte 

 d'acides; car rien ne dmontre jusqu'ici qu'ils aient rellement ce caractre. 



En soumettant l'analyse par le mercure les portions successives de 

 vapeur fournie par le mme liquide, provenant soit du mlange du chlore 

 avec le gaz nitreux, soit de l'eau rgale ordinaire ou d'un mlange de sel 

 marin et d'acide nitrique concentr, la quantit de gaz nitreux va toujours 

 croissant des premires portions aux dernires, qui en donnent jusqu' 

 quatre-viugt-dtx et quatre-vingt-quinze centimes de leur volume. Il fau- 

 drait conclure de l que le compos NO a Cl 2 est plus volatil que celui N0 2 CI; 

 mais on ne peut esprer de les sparer exactement par leur diffrence de 

 volatilit. 



En se reportant aux deux composs thoriques NO 2 Cl 2 et NO 2 Cl, la 

 densit calcule de la vapeur du premier est gale 1,7402, et celle du 

 second 2,2594. C'est entre ces deux limites que sont tombes les densits 

 qui ont t prises, et, en raison de leur variabilit, une plus grande attention 

 ne leur a pas t donne. 



Ainsi, de l'action intestine des lments de l'eau rgale ou de la runion 

 du chlore et du gaz nitreux, rsultent deux produits NO 2 Cl 2 et NO 2 Cl en 

 proportions variables, suivant les circonstances. Ces produits, qui sont acci- 

 dentels et qu'on peut comparer pour leur production la vapeur nitreuse 

 que donne l'acide nitrique concentr expos. l'action de la chaleur, ne sont 

 pas plus le principe essentiel de l'eau rgale que ne l'est la vapeur nitreuse 

 l'gard de l'acide nitrique, et l'on peut en donner la preuve la plus dcisive 

 en faisant intervenir l'action des mtaux. 



En traitant, en effet, de l'or en feuilles par deH'eau rgale, on obtient 

 la fois la vapeur chloronitrique et la dissolution de l'or qui s'opre avec le 

 chlore libre accompagnant cette vapeur. La dissolution de l'or est cons- 



