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d'ammoniaque, 



C"Az'H M 6 4- H e Az'. 



L'isatine doit tre considre comme un acide anhydre; lorsqu'on la 

 met en prsence de l'ammoniaque, son atome double, puis elle absorbe, 

 comme les acides anhydres, les chlorides, etc., i atomes d'ammoniaque, 

 dont l'un sert former l'acide de 1 isatine amid ou l'acide imasatique, tan- 

 dis que le second se combine avec cet acide pour constituer un sel d'am- 

 monium. 



Les formules de cet acide et de ses sels doivent donc renfermer l'am- 

 moniaque l'tat d'amide, 



Acide C e< Az 4 H"AdO, 



H 20 



Sels C 6, Az' " AdO. 



M 



L'imasatate d'ammoniaque , vapor plus fortement , perd encore 

 2 atomes d'eau et donne de 'amasatine. 



L'acide imasatique et ses sels, soumis l'bullition sous l'influence des 

 acides, perdent l'amide l'tat d'ammoniaque et. rgnrent l'isatine; c'est- 

 -dire que, dans cette circonstance, la raction est entirement semblable 

 celle qu'offrent les combinaisons des acides et chlorides anhydres avec l'am- 

 moniaque, lorsqu'on les met en prsence de l'eau et d'un acide. 



La combinaison qui paraissait rentrer le plus difficilement dans cette 

 thorie est lesulfammon, dcouvert par M. Henri Rose. 



Sa formule, d'aprs les dernires analyses de M. Jacquelain, peut se 



reprsenter par 



4S0 3 + 3H 6 Az\ 



Voici comment il faut interprter sa formation : 



4 quivalents d'acide sulfurique anhydre se runissent pour absorber 

 i quivalents d'ammoniaque ( i quivalents se runissent pour absorber 

 i quivalent d'ammoniaque), et former un acide amid qui n'a pas t en- 

 core isol et dont la formule doit tre 



,a 

 SiH ' + Ad>- 



Cet acide absorbe ensuite un troisime quivalent d'ammoniaque pour for- 

 mer un sel d'ammonium neutre , ou le sulfammon , 



S'H-(H 8 Az-) + ?'" 

 Ad* 



5c, 



