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lonne de fer qui, en se prcipitant, entranait du zinc; il vit en mme temps 

 qu'il se dgageait des bulles d'hydrogne. Pour obtenir du fer exempt de 

 zinc, il souda une lame de zinc une lame de cuivre bien dcape; cette 

 dernire se recouvrit dune couche de fer qui se dtacha aisment en plon- 

 geant la lame. Le fer avait une couleur blanc-bleutre jouissant de l'clat 

 mtallique, particulirement sur la surface adhrente au cuivre. Cette exp- 

 rience revient celle qui m'a servi rduire le fer et l'obtenir dans le 

 mme tat, c'est--dire l'tat de cristaux de tubercules, ou de lames. La 

 diffrence dans les deux mthodes consiste en ce que dans la mienne le 

 couple cuivre et zinc est spar par ses deux extrmits libres au moyen 

 d'un diaphragme permable en argile, ou autre substance, sparant la dis- 

 solution de fer de la dissolution d'eau sale dans laquelle plonge le zinc. Cette 

 disposition est plus avantageuse que celle de M. Capitaine, par la raison que 

 l'on n'a pas craindre que le fer en se dposant sur le cuivre ne s'allie au 

 zinc qui se dissout en mme temps que le sel de fer est dcompos. Cette 

 disposition permet donc d'obtenir du fer parfaitement pur. 



Quoi qu'il en soit, l'exprience de M. Capitaine a prouv qu'avec une 

 lame de zinc plonge dans une dissolution de protochlorure de fer la tem- 

 prature ordinaire, on parvenait avec le temps dcomposer ce sel, et ob- 

 tenir le fer l'tat mtallique. Mais une dissolution quelconque de fer, comme 

 on le verra, dans laquelle le mtal est l'tat de protoxyde , prouve les 

 mmes effets de la part du zinc, pourvu que l'on opre une temprature 

 convenable. 



Dans mes expriences sur le traitement lectro-chimique des mtaux, 

 j'avais reconnu qu'en portant la temprature de la solution d'eau sale son 

 maximum de concentration , la temprature de 5o 80 degrs, le courant 

 lectrique acqurait une intensit qui permettait de vaincre des affinits qui 

 n'avaient pu l'tre la temprature ordinaire. Cet accroissement dans l'action 

 lectro-chimique pouvait tre attribu deux causes : la premire , une 

 raction chimique plus forte de la solution sur le zinc; la seconde, une 

 meilleure conductibilit de la solution, car on sait que les liquides, l'op- 

 pos des solides, deviennent meilleurs conducteurs mesure qu'on les 

 chauffe, probablement parce que la chaleur, en diminuant la force d'agr- 

 gation de leurs molcules, permet au courant d'agir plus efficacement. Dans 

 les expriences suivantes , j'ai pris en considration cette influence de la 

 chaleur pour arrivera la dcomposition immdiate de quelques sels mtal- 

 liques qui n'avaient pu l'tre avec rduction de l'oxyde, ou sparation im- 

 mdiate du chlore du mtal. 



C. R., 1844 , I er Semestre (T. XVIII, K 12.) 62 



