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Appliquons ceci aux chlorures de cobalt ou de nickel , les rsultats tant 

 les mmes que pour d'autres sels de ces mtaux. 



On prend quelques grammes de chlorure de cobalt que l'on dissout 

 dans l'eau et on porte la temprature celle de Iebullition, on projette 

 dedans du zinc trs-pur en excs, en poussire, provenant de la pulv- 

 risation du mtal chauff une temprature convenable , ou bien du 

 zinc obtenu par la dcomposition lectro-chimique d'un sel de ce mtal; 

 il y a aussitt une assez vive effervescence; par suite de la raction du 

 zinc sur l'eau et le chlorure, il se dgage de l'hydrogne; la couleur du 

 zinc ne tarde pas changer : de grise qu'elle tait , elle devient noire. 

 Quelques minutes aprs, on retire du feu la dissolution qui est devenue 

 parfaitement incolore, on lave et l'on sche; on rassemble au fond de la 

 capsule la limaille ou la poussire mtallique laquelle on prsente l'extr- 

 mit d'un barreau aimant; aussitt elle est attire et s'y attache. Le chlorure 

 a donc t dcompos et le cobalt amen l'tat mtallique. Si le zinc est 

 en limaille, les parcelles sont recouvertes de cobalt, et agissent individuelle- 

 ment sur l'aiguille aimante. Quand la poussire est trs-fine, les parties 

 sont galement recouvertes de cobalt. Pour enlever le zinc , on traite par l'a- 

 cide actique tendu de deux trois ou fois son volume d'eau, la temprature 

 ordinaire; car avec l'acide sulfuryjue tendu, le cobalt, en raison de son 

 grand tat de division, est attaqu, comme on le voit, par la coloration en 

 rouge de la dissolution. Le cobalt se trouve alors en poudre noire trs-di- 

 vise, prenant difficilement l'clat mtallique, surtout si le zinc n'est pas 

 pur. Dans une exprience o j'ai opr avec 4 grammes bien secs de chlo- 

 rure de cobalt, j'ai obtenu i gr ,26 de cobalt en poudre. La thorie indiquait 

 i,36. Il faut dire aussi que je n'ai pas pris dans les lavages toutes les prcau- 

 tions pour viter la perte du cobalt tenu en suspension dans le liquide, puis 

 l'acide actique en avait dissous une petite quantit qui n'a pas t soumise 

 un nouveau traitement. Mme rsultat avec le sulfate et probablement avec 

 l'actate de cobalt. Si , au lieu d'oprer avec de la poussire de zinc , on 

 prend un cylindre de ce mtal , on trouve que l'arte circulaire de la base est 

 recouverte de petits tubercules de cobalt que l'on peut enlever avec un 

 instrument tranchant; la surface mme se cobaltise. 



Les sels de nickel, traits de la mme manire, m'ont conduit des 

 rsultats semblables. Le nickel a t obtenu dans le mme temps l'tat m- 

 tallique en poudre impalpable, attiiable l'aimant et possdant toutes les pro- 

 prits du nickel. J'ai voulu voir jusqu' quel point le procd employ pourrait 

 servir isoler le cobalt ou le nickel du fer ou de quelques autres mtaux avec 



