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Avec le cuivre rouge et une solution de double chlorure d'tain et de 

 sodium, on a obtenu, pour une surface de a3oo millimtres carrs, un ac- 

 croissement de poids de 8 milligrammes en dix minutes, ce qui donne o 8r ,o3a8 

 d etain par dcimtre carr. 



Le fer ne s'est recouvert dans le mme temps que de o gr ,025 d'tain. 



Conclusions. 



Dans le procd que je viens de dcrire, il y a trois choses essentielles 

 considrer : la composition de la liqueur dans laquelle entrent un chlorure 

 alcalin et un chlorure mtallique en proportion atomique gale, la temprature 

 de la dissolution , l'adhrence du mtal prcipit qui cesse d'avoir lieu quand 

 la couche a une certaine paisseur, bien qu'on l'aide de l'action voltaque r- 

 sultant du contact des pices avec le zinc. Comment se fait-il qu'une double 

 combinaison opre plus facilement la dcomposition du sel mtallique, avec 

 adhrence du mtal dpos, qu'en employant une dissolution mtallique 

 simple ? Pour rpondre cette question , il faut partir de ce point , que le 

 chlorure mtallique, tant combin avec le chlorure alcalin, a perdu dj une 

 portion de ses affinits; d'o il suit que son action tant moins forte sur le 

 mtal prcipitant, les molcules du mtal prcipit ne se prcipitent plus 

 aussi tumultueusement que si l'on oprait avec la dissolution simple. En outre, 

 les dissolutions de chlorure alcalin augmentent le pouvoir conducteur pour 

 l'lectricit des dissolutions mtalliques ; ce qui contribue donner encore 

 une nouvelle nergie aux actions lectro-chimiques. 



L'action de la chaleur a t dj examine au commencement de ce 

 Mmoire; je rsumerai donc ici ce que j'en ai dit. 



L'accroissement de chaleur augmente le pouvoir conducteur et favorise 

 la dcomposition en dilatant les corps, et permet aux molcules dposes de 

 s'introduire un peu plus profondment dans les interstices molculaires. 



Les causes de l'adhrence , dans cette circonstance , sont les mmes que 

 celles qui prsident la combinaison du mtal prcipitant avec le mtal pr- 

 cipit ; la force d'agrgation propre aux molcules du mtal prcipit n'y 

 contribue en rien, car les nouvelles molcules qui arrivent, quand la surface 

 est recouverte , ne peuvent s'agrger entre elles. Ces causes sont tellement 

 identiques avec celles qui produisent la combinaison , que , si la cohsion n'y 

 mettait obstacle , cette combinaison s'effectuerait par la raison que les tats 

 lectriques des lments en prsence sont les mmes que si elle devait avoir lieu. 



Je me suis attach dans ce Mmoire , comme l'Acadmie a pu le voir, 

 traiter, de la manire la plus gnrale, le dpt d'un mtal non alcalin 



