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Cette conclusion porte rflchir sur l'antagonisme , c'est--dire 

 sur l'affinit rciproque des acides et des bases. On observe ici un antago- 

 nisme diffrent : ce sont des acides qui s'ajoutent d'autres acides pour for- 

 mer des combinaisons rgulirement constitues. Faut-il pour cela repousser 

 l'antagonisme des acides et des bases? non, assurment. Il faut reconnatre 

 que l'affinit qui sollicite l'association des principes acides aux principes ba- 

 siques est subordonne des conditions dans lesquelles on a toujours opr 

 sans se rendre exactement compte de leur influence. Ce sont des condi- 

 tions de milieu, de dissolvant. Dans un milieu tel que l'eau, tel que l'air 

 atmosphrique, les acides se combinent rgulirement aux bases. Les acides 

 y repoussent les acides, les bases s'y dplacent et s'cartent mutuellement. 

 Dans un milieu tel que l'acide sulfurique , les conditions d'affinit sont chan- 

 ges: les acides se superposent, s'ajoutent les uns aux autres, et se groupent 

 en produits complexes. 



M. Pelouze, en employant l'alcool comme dissolvant, au lieu de l'eau, 

 a montr les perturbations qui s'effectuaient dans les rapports ordinaires de 

 l'affinit : l'acide actique est dplac par l'acide carbonique au sein d'une 

 solution alcoolique. En cartant l'eau d'un grand nombre de ractions, 

 M. H. Rose a montr quelles associations curieuses on pouvait provoquer. 

 Nous avons pu nous-mmes condenser l'acide sulfurique anhydre sur du car- 

 bonate de potasse , et dans ce contact liqufier l'acide par la chaleur, le dis- 

 tiller une heure durant sans dgager, en aucune faon, l'acide carbonique. 



Il faut donc observer l'affinit chimique dans les conditions les plus 

 varies, et tenir compte de toutes les circonstances qui l'accompagnent. 



>i Les diffrents milieux dans lesquels on opre admettent parfois l'ex- 

 ception dans les dispositions gnrales et dans les rgles qu'ils tablissent ; 

 il arrive alors qu'en dterminant des affinits spciales, les influences de mi- 

 lieu trouvent des limites o des forces contraires les dominent et les effacent. 

 Ainsi, bien que la prsence de l'eau sollicite l'union des acides et des bases, 

 il existe des sels dans lesquels l'eau spare l'acide de ces bases. Certains ni- 

 trates de mercure se trouvent dans ce cas. L influence de l'eau peut gale- 

 ment tre mise en dfaut l'gard des acides dont elle provoque, en thse 

 gurale, la sparation ou le dplacement rciproque. Il nous semble que ce 

 fait s'observe dans les combinaisons dsignes sous le nom dmtique et 

 d'alun. 



Le principe d'association des acides entre eux, si manifeste lorsqu'on 

 agit dans un milieu acide, l'abri de l'air humide, avec les acides sulfuri- 

 que et iodique par exemple, se poursuit encore dans les mtiques et dans 



