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i quivalent d'ammoniaque AzH 3 , et se transforme en une poudre jaune iso- 

 mre du sel de Magnus AzH'PtCl. 



Les deux sries qui viennent d'tre dcrites tablissent d'une manire 

 certaine l'existence de deux bases nouvelles qui renferment du platine. Cha- 

 cune de ces bases a t soumise des preuves qui ne laissent aucun doute 

 sur son alcalinit et sur l'association permanente de tous les lments qui la 

 constituent. Dans l'une d'elles , Jz* H 6 Pt O, cette alcalinit surpasse en nergie 

 l'oxyde de platine, l'oxyde d'ammonium lui-mme; c'est presque de la po- 

 tasse. Quelle ide peut-on se faire de bases ainsi constitues? 



Il est impossible de trouver ici dans l'ammoniaque un rle qui l'assimile 

 l'eau, suivant la thorie applique par M. Robert Kane aux principales com- 

 binaisons des oxydes mtalliques avec l'ammoniaque. M. Berzelius suppose 

 que l'acide se trouve combin avec l'oxyde d'ammonium, et que ce sel est 

 ensuite intimement uni une combinaison particulire de platine qu'il appelle 

 copule. Il reprsente ainsi le sulfate de la base par AzH z HOS0 3 -hAzl 2 Pt. 



copule. 



Sans prtendre fixer d'une manire dfinitive la constitution de ces dif- 

 frents composs , il nous semble que l'on peut s'en rendre compte d'une 

 manire plus simple en admettant que l'ammoniaque se combine intimement 

 avec l'oxyde de platine pour former deux bases particulires. Cette combi- 

 naison, dans le cas du platine, offre une fixit remarquable; avec les autres 

 oxydes mtalliques, au contraire, l'ammoniaque donne en gnral des pro- 

 duits instables, et ne reste combine que sous l'influence d'acides nergiques. 

 On arrive sans peine comprendre avec ce fait d'association, que i ou 2 

 quivalents d'ammoniaque, et quelquefois plus, peuvent s'ajouter un mme 

 oxyde pour constituer des bases. C'est absolument ainsi que l'eau , en s'unis- 

 sant aux oxydes, peut former des bases diffrentes de l'oxyde produit par 

 l'union simple du mtal avec l'oxygne. 



Dans son travail important sur l'acide iodique libre et combin (Annales 

 de Chimie et de Physique, t. IX, 3 e srie), M. Millon a dvelopp ce point 

 de vue pour les oxydes de calcium, de magnsium et de cuivre, et il nous 

 semble que cette ide doit s'appliquer compltement aux combinaisons 

 ammoniacales. 



Ainsi , en se groupant avec l'eau , avec l'ammoniaque , avec l'ammoniaque 

 et l'eau, et quelquefois avec lui-mme, un oxyde peut former les bases sui- 

 vantes, capables de saturer un seul quivalent d'acide A. 



