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 solution concentre. Ce sel s'est dcompos; et, parmi les produits de la 

 dcomposition, qui sont l'acide sulfureux, le soufre et l'acide sulfurique, 

 suivant MM. Fordos et Glis, nous avons trouv en quantit notable un 

 corps qui a chapp rinvestigjtioni de ces chimistes : c'est l'acide de 

 M. Langlois. On a ,(.> .'v -, . '._ 



'. . S.OjMO = S3O5MO 4-S. .,>' 



On voit maintenant que l'acide obtenu avec le protochlorure de soufre 

 se confond avec l'acide hyposulfurique bisulfure (S^Oj); cependant il pr- 

 sente avec certains ractifs des ractions sensiblement diffrentes. Cela tient 

 probablement ce que MM. Fordos et Glis n'ont pu obtenir leur sel rigou- 

 reusement exempt de sel de Langlois. . . 



Les observations que j'ai faites sur l'acide S4O5 m'ont t d'un grand 

 secours dans l'examen des produits de la dcomposition du perchlorure de 

 soufre; sur elles reposent en quelque sorte tout le travail dont nous allons 

 maintenant rendre compte. 



De l'action de V acide sulfureux sur le perchlorure de soufre (*) au contact de l'eau. 



Le sel dont j'ai donn l'analyse dans mon dernier Mmoire , 



(SsOeBaOjaHO), . . . .. . 



en dissolution dans l'eau, abandonne du soufre, et il se produit un nouveau 

 sel qui , aprs avoir t dissous dans l'eau et prcipit par l'alcool un certain 

 nombrede fois, laisse, par la calcination , 5o,48pour loode sulfate de baryte ; 

 s'il a t dessch dans le vide, il laisse un rsidu plus fort, de 02,43 pour 100. 

 J'indique dans mon Mmoire la prparation de ce sel et ses proprits. 

 )i Voici la composition en centimes du sel dessch dans le vide : 



Soufre 36 , 24 



Base 34,48 ; :,.:;" " 



E^u et oxygne 29,28 '' .' "' ,. , ;, .. 



. . '- 100,00 ; . - .. 



Ces derniers nombres s'appliquent la formule .\ . ' ' ' 



SsOjBaO, HO. ' 



Le sel qui n'a pas t dessch se traduit par la formule 



SsOjBaO, 3HO. '' '-'..-: 



Dans mon Mmoire, je prouve que le sel (SjOgBaO, 2 HO) renferme 

 (*) Obtenu en faisant passer un excs de chlore dans le protochlorure. 



