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J'ai cherch dterminer d'une manire trs-exacte combien il faut de 

 nitrate de potasse pur pour porter au maximum un poids connu de fer dissous 

 dans un excs d'acide chlorhydrique; j'ai choisi, cet effet, comme se 

 prtant le mieux l'exprience, des fils de clavecin, qu'on peut considrer 

 comme du fer pur, deux ou trois millimes prs; j'ai constat que 



2 grammes de ce fer, dissous dans un excs considrable d'acide chlorhy- 

 drique (de 80 I GO grammes), exigeaient, pour tre ports l'tat de perchlo- 

 rure, des quantits d'azotate de potasse pur toujours comprises entre iS'',2i2 

 et 1*^,220; soit en moyenne iS"',2i6. J'ai examin la nature des gaz qui 

 prennent naissance dans cette raction , et je les ai trouvs forms d'acide 

 chlorhydrique et de bioxyde d'azote. En traduisant ces nombres en qui- 

 valents , on voit qu'ils correspondent 6 quivalents de fer et i quivalent 

 d'azotate de potasse. L'acide de ce dernier sel se ddouble donc en bi- 

 oxyde d'azote , qui se dgage , et en 3 quivalents d'oxygne , qui enlvent 



3 quivalents d'hydrogne l'acide chlorhydrique pour former 3 quiva- 

 lents d'eau et mettre nu 3 quivalents de chlore qui, s'ajoutant aux 6 qui- 

 valents de protochlorure de fer, produisent 3 quivalents de perchlorure, 

 comme l'indiquent les quations 



I. 6Fe-f-6HCl = 6FeCl + 6H; 



2. 6FeCl4-AzO*KO-4-4HCl = 4H0 4-KCl-|-AzO'-+-3(Fe'Cl') [*J. ' - 







Cette dcomposition ainsi nettement tablie, il m'tait facile de prvoir 

 qu'elle pouvait devenir la base d'une mthode simple et facile pour analyser 

 les nitrates. ;,f ,,j, 



" En effet, il n'tait pas vraisemblable que la prsence des chlorures et des 

 sulfates dans ces sels, et particulirement dans le salptre, pt changer la 

 manire dont ils se dcomposent dans l'exprience prcdente; toutefois, 

 pour m'en assurer directement, j'ai ajout du nitrate de potasse pur des pro- 

 portions plus ou moins considrables de sel marin , de chlorure de potassium 

 et de sulfate de potasse et de sonde , et j'ai reconnu que ces sels taient sans 

 influence sur la quantit d'azotate ncessaire la suroxydation du fer. 



Ce nouveau point bien tabli, il tait vident qu'il ne restait plus, pour 

 complter la nouvelle mthode, qu' trouver un moyen sr et facile de con- 

 stater, dans l'essai d'un nitrate impur, la quantit de fer non suroxyd, et ce 

 moyen mme tait dj indiqu dans le Mmoire de M. Margueritte sur le 

 dosage de ce mtal. 



[*] Cette dcomposition des nitrates par les sels de protoxyde de fer en prsence d'un 

 excs d'acide chlorhydrique fournit un excellent moyen de prparer le bioxyde d'azote. 



