Supposons que la dissolution de camlon soit telle , qu'il en faille a 5 cen- 

 timtres cubes pour peroxyder o8"^,5oo de fer, ou 5o centimtres cubes pour 

 1 gramme de ce mtal, et supposons aussi que, pour terminer l'exprience 

 prcdente, il ait fallu lo centimtres cubes de la mme dissolution ; nous 

 tablissons la proportion : 



Si 5o centimtres cubes de ce camlon sont aptes peroxyder i ooo de 

 fer, combien en ont d peroxyder i o centimtres cubes : 



.;,jv;. _-, 5o" : 1,000 :: lo'^'' : x=: 0,200. -,;.' 



>' Je retranche donc des 2,000 de fer 0,200 de ce mtal, et je con- 

 clus que les 1,800 qui restent ont t ports au maximum par 1,200 de sal- 

 ptre brut; mais je sais que 2,000 de fer reprsentent 1,216 de nitrate de 

 potasse pur, ou que i gramme en reprsente 0,608, et je trouve la quantit 

 de ce sel correspondant iS'',8oo de fer avec la proportion suivante : 

 i,ooo ; 0,608 :: 1,800 ; x-= 1,0944- 



Dans les 1,200 de sel soumis l'analyse, il y avait donc 1,0944 d'azotate de 

 potasse pur, ou j-^J^ = 91,2 pour 100. Le salptre essay est donc au titre 

 de 91,2. 



On comprend que, dans Texprience dont il vient d'tre question, la 

 raction entre le protochlorure de fer et le nitrate doit avoir lieu en l'ab- 

 sence de l'air; en effet, si l'air avait accs dans le matras, il agirait rapide- 

 ment sur le bioxyde d'azote et le rendrait apte peroxyder une nouvelle 

 quantit de fer. Ds lors le titre du salptre serait exagr; mais il est trs- 

 facile de se mettre l'abri de cet inconvnient. Lorsque le fer vient de dis- 

 paratre dans l'acide, le ballon est rempli d'hydrogne et de gaz chlorhy- 

 drique; le nitrate qu'on y introduit n'apporte pas avec lui, ou n'aoporte 

 qu'une quantit insignifiante d'air, et la liqueur, porte une buUition sou- 

 tenue, laisse dgager par le tube effil des vapeurs acides et aqueuses, dont le 

 jet, toujours visible et facile maintenir, ne permet plus la rentre de l'air. 



J'ajouterai que l'air n'est vraiment craindre qu'au moment o le nitrate 

 vient d'tre mis en raction; car je me suis assur de l'exactitude de l'asser- 

 tion de M. Margueritte, qui dit que, dans le sein d'une liqueur fortement 

 acide, le fer se peroxyde l'air, mme libre, avec une difficult et une len- 

 teur telles, que l'analyse n'en est pas affecte d'une manire sensible. 



dans i5 20 grammes d'acide chlorhydrique. On ajoute la dissolution i litre environ d'eau 

 commune, et on y verse , avec la burette , le camlon jusqu' ce que la liqueur prenne une 

 teinte rose. ( Voir, pour plus de dtails , le Mmoire de M. Margueritte sur le dosage du fer. 

 Annales de Chimie et de Physique , 3" srie , t. XVIII. ) 



