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Les nitrates peuvent tre employs indistinctement l'tat solide ou en 

 dissolution dans l'eau. 



" Je prfre, en gnral, les prendre sous la premire forme; mais, 

 quand il s'agit de salptre brut, comme il peut y avoir des diffrences trs- 

 grandes dans les chantillons dont il s'agit de dterminer la composition 

 moyenne, il est peut-tre prfrable d'oprer sur une dissolution faite avec 

 une grande quantit de matire. Voici comment je fais dans ce dernier cas : 



Je dissous, dans un vase de la capacit de 2 litres, 120 grammes du 

 salptre essayer, ou 60 grammes dans une carafe de i litre qu'on achve 

 de remplir exactement avec de l'eau commune. Je prends, avec une pipette, 

 . ao centimtres cubes de cette liqueur, que j'introduis dans la dissolution de 

 2 grammes de fer dans 100 grammes d'acide chlorhydrique concentr, au 

 moment mme o le mtal vient de disparatre, et j'opre comme avec le 

 salptre cristallis. Il est clair que 20 centimtres cubes d'une telle liqueur 

 renferment 1,200 de salptre brut : c'est donc comme si l'on oprait directe- 

 ment sur cette quantit de sel sec. 



" J'ai soumis la mme preuve le nitrate de soude pur et le nitrate de 

 soude impur, tel qu'on le trouve dans le commerce, et je me suis assur, par 

 de nombreuses expriences dont je crois inutile de rapporter ici les rsultats, 

 que mon procd permet d'apprcier avec une grande exactitude le degr 

 de puret de ce sel. 



Les usages du nitrate de soude commercial tendent s'accrotre ; il sert 

 la fabrication de l'acide nitrique, celle du salptre et de l'acide sulfu- 

 rique; M. Kuhlmann a fait connatre son heureuse influence dans l'agri- 

 culture. Il tait donc important de trouver un moyen de l'analyser rapide- 

 ment et avec exactitude. Je crois que celui dont je propose l'emploi est 

 sans reproche. 



' Le nitrate d'ammoniaque et le nitrate de plomb , analyss par le nouveau 

 procd, m'ont fourni des rsultats dont l'unique intrt consiste dans la 

 confirmation de la boni de la nouvelle mthode. 



)> Cette mthode trouvera un intrt plus pratique dans l'emploi qui pourra 

 en tre fait la dtermination de la proportion d'eau renferme dans certains 

 nitrates encore mal connus sous ce rapport. Elle sera surtout utile pour 

 1 analyse des mlanges d'acides azotique et sulfurique devant servir ou ayant 

 servi la prparation de la pyroxyline. Je me suis assur, en effet, que 

 l'acide sulfurique , ml l'acide azotique, n'apporte aucune perturbation 

 dans le nouveau mode d'analyse, et que ce dernier acide, tendu d'eau, 

 seul ou ml d'acide sulfurique, pouvait tre dos comme un nitrate 

 neutre. - 



