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Type . Ammoniaque . H* N 



Id. buode(*) , (PH) N 



Id. trichlore (*) CP N 



Id. trimercure M*N 



Id. chlorobimercure (Cl M') N 



Id. arsnie H' As 



Id. phosphore H' Ph 



Type. Oxyde potassique O K' 



Id. mercurique OM' 



Id. mercureux O M' 



Id. hydropotassique OHK 



Id. hydro 3 mercurammonique (**) OH m 



Type . Oxyde hydrat de potassium OHK -+-H'0 



Id. Id. de 3 mercurammonium(**) OH Am 4- H'O 



Type Chlorure d'ammonium Cl Am 



Id. mercureux Cl M 



Id. de mercurammonium Cl Am 



Id. de y mercurammonium (Krug) Cl Am 



Id. de bimercurammonium Cl Am 



Id. de mercuroso-ammonium , .j. . , ,, CI Am 



Id. de bimercuroso-ammonium '............ Cl Am 



Id. de 4 mercurammonium arsni Cl As 



Type. lodure d'ammonium I Am 



"" " Id. d'ammonium phosphore IP 



Id. mercureux I M 



Id. de mercurammonium I Am 



Id. de 4 mercwrammonium I Am 



Type . Bromure d'ammonium Br Am 



Id. mercureux... ^.'i; ..'.K'."..' BrM 



Id. de bimercurammonium Br 



m 



(*) L'aniline chlore sature bien les acides; l'aniline bichlore retient dj faiblement 

 l'acide chlorhydrique , puisqu'elle le laisse chapper dans le vide ; l'aniline trichlore n'a plus 

 la force de se combiner avec les acides. L'ammoniaque biiode (iodure d'azote) se dissout en- 

 core dans l'acide chlorhydrique, d'o elle est prcipite parles autres bases ; enfin l'ammo- 

 niaque trichlore ne se combine plus avec les acides. 



(**) Ces formules, qui se rapportent au produit que M. Kane a dcouvert en faisant agir 

 l'ammoniaque sur l'oxyde de mercure , ont t calcules par M. Gerhardt. 



