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et de celui provenant de l'azotate calcin ; de la chaux vive prpare avec 

 le carbonate, et de celle que l'on obtient en dcomposant dans un creuset 

 de platine l'azotate de chaux par une forte chaleur. 



En m'appuyant sur la dfinition que M. Dumas rious a donne de Tiso- 

 nirie, dfinition accepte par tous les chimistes, j'tablis que certains 

 corps de mme composition, compars dans les cas prcdents, ne sont 

 autre chose que des corps polymorphes. 



'( Reprenant alors l'analyse de l'alun de chrome par une mthode fonde 

 sur les observations cites plus haut, et rglant mes calculs sur l'quivalent 

 du chrome que j'ai dtermin de nouveau , j'attribue l'alun de chrome 

 la formule suivante : 



3(S0'),Cr'0', S0% K0,22(H0); ' - 



je dmontre aussi que l'alun de chrome perd ao quivalents d'eau, soit 

 loo, soit 200 degrs, et je termine par l'analyse du sulfate de chrome 

 et de potasse anhydre mentionn au commencement du Mmoire , en 

 reprsentant ce compos par la formule , , , , 



, - :':. . , 3(,S0'),Gr0%S0'K0. ' ' 



CHIMIE. Etude sur le sulfate d'alumine et de potasse; tude sur quelques 

 sulfates de sesquioxjde de fer ; par M. Jacquelain. (Extrait par l'auteur.) 



> ,' (Commissaires, MM. Dumas, Regnault, Balard.) 



Toutes les expriences dont l'alun de chrome a t l'objet dans le pr- 

 cdent Mmoire devaient naturellement me conduire tudier l'alun et 

 le sulfate d'alumine sous le mme point de vue , c'est--dire examiner si 

 ces combinaisons ne m'offriraient pas des phnomnes du mme genre, quant 

 aux incertitudes qui peuvent rsulter de leur analyse par les mthodes ac- 

 tuelles. 



'> Par suite des irrgularits que ces combinaisons m'ont prsentes dans 

 leur analyse d'aprs les mthodes connues, irrgularits que je fais dispa- 

 ratre en prenant la prcaution de convertir en sulfates ou chlorures alcalins , les 

 sulfates des sesquioxydes ou chlorures correspondants, je me suis convaincu, 

 par de nouvelles expriences, de la ncessit qu'il y avait de changer aussi 

 la formule de l'alim ordinaire, ainsi que celle du sulfate d'alumine. 



" Dans l'analyse du sulfate d'alumine, la perte en sulfate de baryte s'lve 

 ropour 100; et dans celle du sulfate de sexquioxyde de fer, l'erreur du 

 mme genre peut aller jusqu' 12 pour 100. 



