(8i7) 



laissant 2000 io5= iSgS milligrammes, qui ont t peroxydes par le 

 nitrate. Par la thorie, gSa milligrammes de nitrate anhydre sont exigs 

 pour porter l'tat de perchlorure 2 grammes de fer. En faisant la 



proportion 



gSa : 2000 :: goo :x=r 1890, - . 



ce qui correspond jusqu' 5 milligrammes avec le chiffre que la pratique 

 nous a fourni, indiquant que le sel est anhydre. 



Deuxime exprience. 

 2 grammes de fer; 

 goo milligrammes de nitrate ; 

 6*^,6 de camlon. Diffrence avec la thorie =r 3 milligrammes. 



Troisime exprience. 

 2 grammes de fer ; 

 854 milligrammes de nitrate ; , 



i3'^'^,9 de camlon. Diffrence = 2 milligrammes. . . 



Quatrime exprience. . -, h ' ] ' ' ' i . 



2 grammes de fer ; . < : . ' 



g5o milligrammes de nitrate; . ' ; ;,;, 



o",4 de camlon. Diffrence = i milligramme. ; _ 



On voit que toutes ces expriences s'accordent bien , et que l'erreur 

 n'excde jamais 5 millimes. 



J'ai examin le sel qui se dpose d'une solution concentre, vapore 

 100 degrs. Il forme une masse fibreuse et mal dfinie. Suivant Davy et 

 Berthollet, il contient 8,3 pour 100 d'eau; et comme cette quantit est en 

 dehors des proportions chimiques, il me paraissait vident que cette eau 

 tait interpose entre les cristaux, mais non combine au sel. J'ai essay de 

 le dbarrasser de cette eau , pour voir s'il tait possible de me procurer le 

 sel anhydre. J'ai trouv que le sel retient l'eau avec beaucoup de tnacit, 

 car ce n'tait qu'aprs l'avoir soumis plusieurs fois une forte pression , le 

 laissant chaque fois pendant plusieurs heures sous la presse , que je me suis 

 dbarrass de l'eau qu'il contenait. J'ai russi, enfin, obtenir le sel parfaite- 

 ment anhydre , comme mes expriences le montrent : 



Premire exprience. 

 2 grammes de fer ; " . ' 



85o milligrammes de nitrate; ., . 



i3",2 de camlon = 2i4 milligrammes de fer. 2000 214= 1786 milli- 

 -. '1 grammes. Diffrence avec la thorie = 1 milligramme. 



