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Formation des sels acides. 



" Nous oprions sur un poids de 2 dcigrammes environ de potasse et de 

 soude; l'prouvette pouvait contenir 12 centimtres cubes d'eau. 



Oxalate de potasse : 



1 gr. de potasse 



tendue d'eau. 



Equiv. d'acide. 



287,5 



i285 , 1 Beaucoup d'eau. 

 345,6) ^. 

 3g^gjPeudeau. 



! Autant d'eau que 

 peut en conte- 

 nir l'prouvette 

 qu'on introduit 

 dans la moufle; 

 la temprature est 

 de i6, i3 et 1 1". 



Oxalate de soude : 



I gr. de soude 



tendue d'eau. 



Kquiv. li'acide. 



I 428,2 



,^,^,, l^.>i,i,4^ 619,4 Beaucoup d'eau. 

 688 , o Beaucoup d'eau . 



4- 



f 688,0 

 65o,i| 



Eau sature. 



Tartrate de potasse : 

 I gr. de potasse 

 tendue d'eau. 

 quiv d'acide- 



264 



( 455 , 2 Beaucoup d'eau . 

 ( 480,6 Peu d'eau. 

 482,0 



Tartrate de soude : 

 I gr. de soude 

 tendue d'eau. 



quiv. d'acide. 



.. 392,4 



387 , 1 Beaucoup d'eau. 

 586,9 Peu d'eau. 

 , ( 392 , 1 Beaucoup d'eau. 



( 596 , 1 Peu d'eau . 

 ^4i3,7 Beaucoup d'eau. 



1590,0 Peu d'eau. 



Oxydes formuls R'O' prcipits par l'ammoniaque. 



" Nous avons analys les sels : les sulfates d'alumiue et d'uranyle taient 

 purs ; le sulfate de fer tait plus ou moins acide. Les analyses faites avec 

 grand soin , nous tenions compte de l'excs d'acide que nous savions, par nos 

 recherches sur les sels acides, n'exercer aucune influence. Une seule chose 

 complique encore nos rsultats , c'est l'tat insoluble de l'oxyde spar et sa 

 combinaison avec l'ammoniaque, conditions de chaleur en phis ajouter 

 videmment celle dgage par l'oxyde R* O* se combinant son acide. 



I gr. de l'oxyd donne donc 

 Sesquioxyde d'aluminium prcipit par 1 gramme d'ammoniaque. i34,2 65,2 



Sesquioxyde de fer prcipit par 1 gramme d'ammoniaque 295 ,8 234 , 3 



Oxyde d'uranyle prcipit par i gramme d'ammoniaque 5i8,5 2,1 



