( ^96) 



cable d'une manire certaine l'analyse de ces sels ; car , dans la limite des 

 erreurs qu'on peut commettre en l'employant, la composition centsimale de 

 ces combinaisons peut faire varier leur formule de i quivalent d'acide , ou 

 tout au moins la laisser indcise. En effet, une diffrence de i a pour loo 

 constitue un tungstate 4 ou 5 quivalents d'acide. 



n Cependant M. Berzelius, dans son Annuaire de i84i , donne un moyen 

 prcis de doser l'acide tungstique dans les tungstates neutres, par le nitrate 

 de mercure; mais j'ai craint que, prcipitant ainsi les tungstates acides, 

 l'excs d'acide nitrique mis en libert ne ragt sur le prcipit de tungstate 

 de mercure, et n'altrt ainsi l'exactitude de ce procd. 



Voici, au reste, celui dont je me suis servi, et qui m'a donn des r- 

 sultats d'une concordance satisfaisante. Je le propose donc comme tant 

 d'une grande simplicit et d'une exactitude rigoureuse. 



On place dans une petite capsule de platine le sel analyser, auquel 

 on ajoute plusieurs fois son poids d'acide pur et concentr. Employant d'a- 

 bord une douce chaleur, on lve peu peu la temprature jusqu'au rouge. 

 Aprs la calcination , le rsidu se compose d'un sulfate acide et de l'acide 

 tungstique mis en libert. On le jette sur un filtre , on le lave avec de l'eau 

 charge de sel ammoniac qui possde la proprit d'empcher l'acide 

 tungstique de se rehydrater et de passer travers les filtres, ce qui arrive 

 souvent, lors mme qu'il a t calcin. 



Quand les dernires eaux de lavage ne prcipitent plus par le chlorure 

 de barium, on calcine le rsidu pour chasser le sel ammoniac, et l'on ajoute 

 quelques gouttes d'acide nitrique pour faire disparatre les lgres rduc- 

 tions que l'acide tungstique aurait pu prouver, et achever la combustion 

 des dernires traces de charbon provenant du filtre. 



De cette manire on peut doser l'eau par une simple calcination, l'acide 

 tungstique directement. 



" Ayant essay de doser l'alcali par la quantit d'acide sulfurique fixe , 

 j'ai constat que l'acide tungstique, de mme que les acides silicique et 

 borique , dcomposait le sulfate neutre la temprature qu'il faut produire 

 pour dtruire le bisulfate. I^'acide tungstique rentre alors en combinaison 

 avec l'alcali, en formant avec lui un tungstate plus ou moins acide. Il est 

 donc important de ne pas aller jusqu' cette limite. 



Le bisulfate a l'avantage de prsenter aux parties de sel qui ne seraient 

 point dcomposes de l'acide sulfurique qui, cette temprature leve, agit 

 nergiquement. 



On peut s'assurer, au reste, que le sel a t entirement attaqu, que 



