( 5o ) 

 placés par 3 équivalents d'oxyde métallique. On ne connaît cependant 

 qu'un seul tannate (de plomb) qui, d'après les analyses, renferme le car- 

 bone et le métal dans le rapport comme i8 : 3 équivalents. 



» Après avoir vu par le dédoublement de l'acide tanuique en glucose 

 (CjjHia 0,2) et en acide gallique (C,^ H, O,,) que cette formule ne pouvait 

 pas exprimer la molécule de l'acide, j'ai entrepris une série d'expériences 

 pour déterminer la vraie formule de l'acide tannique, et j'ai l'honneur d'en 

 communiquer les résultats à l'Académie. 



» Pour préparer l'acide tannique à l'état de pureté, j'ai purifié l'acide 

 tannique préparé d'après le procédé de M. Pelouze de deux manières : j'ai 

 dissous une partie dans l'éther pur, et j'ai précipité la solution par l'eau •, 

 quant à l'autre partie, je l'ai dissoute dans l'eau et précipitée par l'éther. 

 Dans ces circonstances, on obtient deux ou trois couches distinctes, dont 

 la plus pesante est l'acide tannique imbibé par la liqueur éthérée. J'ai dissous 

 dans l'eau et évaporé dans le vide ce liquide sirupeux, et j'ai analysé le 

 résidu après l'avoir séché à 120 degrés. Dix analyses exécutées avec de 

 l'oxyde de cuivre dans un courant de gaz oxygène et faites avec les matières 

 provenant de sept préparations, m'ont conduit à la formule C54 Vini O34. 



l. II. m. IV. V. VI. vil. VIII. IX. X Calculé. 



Carbone 52,5 52,2 52,2 52,2 52,2 52,3 52, i 52,2 52,3 52,3 Cs, 52,4 



Hydrogène... 3,8 3,8 3,7 3,7 3,6 3,9 3,8 3,6 3,7 3,5 H,, 3,6 

 Oxygène Oji 44 )0 



» Après cette formule, le dédoublement de l'acide tannique en acide 

 gallique et glucose peut être représenté par l'équation 



Cs. Hj, O,, + 8 HO = 3 (C, He 0,0) + C„ H,» O,». 



Cette équation se trouve confirmée par la quantité de l'acide gallique et du 

 glucose qu'on obtient par la décomposition de l'acide tannique. La pre- 

 mière a été trouvée 87 pour 1 00 (maximum) par M. Wetherill ; pour le glu- 

 cose, j'en ai obtenu jusqu'à 22 pour 100. 



» La quantité d'eau qu'on peut substituer par oxyde métallique dans la 

 molécule C54 Hjj O34, je l'ai déterminée directement par digestion de l'acide 

 tannique avec de l'oxyde de plomb, et par l'analyse des sels neutres et 

 basiques. Par la première méthode, j'ai trouvé que l'acide perd 4,4 P- 100 

 d'eau ou 3 équivalents d'eau, ce qui se trouve confirmé par l'analyse des 

 sels de plomb préparés par précipitation, dans lesquels la composition de 



