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mi avec certains peroxydes, en contact avec le platine du couple, le cou- 

 rant augmente alors notablement, et l'on sait que l'hydrogène de l'eau 

 décomposée dans la pile entre en combinaison avec l'oxygène de «ces 

 corps. 



» Je passerai au dégagement de l'électricité découvert par M. Pouillet 

 dans la combustion du charbon et du gaz hydrogène. D'après ce que nous 

 avons dit sur la nullité des effets obtenus dans la combustion des métaux, 

 on conçoit difficilement comment le dégagement obtenu par le charbon et 

 l'hvdrogène peut se rattacher à un principe général qui serait celui de la 

 simple oxydation comme source d'électricité. J'ai montré dans mes Mé- 

 moires, comme M. Gaugain l'a vérifié récemment, que la combustion du 

 charbon développe de l'électricité, de quelque manière qu'elle ait lieu, 

 pourvu que ce charbon soit bon conducteur et qu'on tienne une lame n>é- 

 tallique très-près de la portion allumée en communication avec le sol. On 

 sait qu'on peut rendre ce dégagement plus actif en poussant un courant 

 d'air sur le charbon allumé ou en faisant la combustion dans le gaz oxy- 

 gène. J'ai imaginé, pour faire rentrer ce cas dans la règle générale de la pré- 

 sence de l'électrolite, que l'eau contenue dans le charbon et celle qui se 

 forme par la combustion de l'hydrogène, étaient décomposées au contact 

 du charbon incandescent. On peut démontrer directement par l'expérience 

 le dégagement de l'électricité qui a lieu dans cette réaction. A l'appui de 

 cette explication, je ferai remarquer qu'on ne réussit pas, tout en opérant 

 dans les mêmes circonstances, à obtenir des signes d'électricité delà com- 

 bustion du coke. 



» Pour obtenir des signes d'électricité de la flamme de l'hydrogène ou 

 de l'alcool, il faut tenir une lame métallique plongée au milieu de la 

 flamme en communication avec un plateau du condensateur et une autre 

 lame à l'extérieur ou sur la surface de la flamme qui communique avec le 

 sol. Si l'on a un peu d'alcool allumé sur une de ces lames, l'autre étant 

 plongée dans la flamme, la première s'électrise comme si elle était tenue à 

 l'extérieur de la flamme. J'ai admis que ce dégagement d'électricité était 

 analogue à celui de deux lames de platine qu'on tient plongées l'une dans 

 l'hydrogène et l'autre dans l'oxygène, comme dans la pile à gaz. J'ai trouvé 

 que cette opinion est appuyée par l'activité plus grande des lames de pla- 

 tine dans cette expérience. J'ai répété de nouveau ces recherches et j'ai 

 ainsi confirmé que les effets obtenus avec des lames de platine sont notable- 

 ment plus forts et plus constants que ceux qu'on a avec des lames de 

 cuivre, de laiton ou d'argent. En employant des métaux, tels que le fer et- 



