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le zinc, qui à une certaine température décomposent l'eau, les résultats 

 deviennent nécessairement complexes. 



»»Je ne m'arrêterai pas sur le dégagement de l'électricité qui a lieu en 

 versant certaines solutions salines sur un creuset de platine chauffé : on 

 s'accorde, je crois, généralement aujourd'hui à ne pas considérer ce déga- 

 gement comme dû à la séparation de l'eau combinée au sel par l'effet de 

 la chaleur. 



» C'est principalement la pile, formée de deux liquides différents séparés 

 par une couche poreuse et communiquant entre eux par un arc du même 

 métal, qui présente l'objection la plus valide au principe qui, suivant moi, 

 régit le dégagement de l'électricité dans toutes les actions chimiques. En 

 effet, si dans la pile inventée par M. Becquerel, et qui est formée d'acide 

 nitrique et de potasse, le dégagement de l'électricité était dû à la combinai- 

 son de l'acide et de l'alcali, on ne saurait où trouver l'électricité décom- 

 posée dans lo sein de la pile. Mais il est facile de prouver que la force élec- 

 tromotrice ne réside pas dans cette combinaison. En effet, si l'on forme cette 

 pile en interposant entre la potasse et l'acide nitrique une solution d'acide 

 sulfurique, on aura un courant de la même intensité, comme si la potasse et 

 l'acide nitrique étaient en contact ; au contraire, si l'on dispose la pile de 

 M. Becquerel de manière que les lames de platine plongent l'une dans la 

 potasse et l'autre dans l'acide sulfurique, tout en laissant une couche d'acide 

 nitrique interposée, et par conséquent en contact de la potasse, le courant 

 est nul ou excessivement faible. J'ai décrit dans mon iernier Mémoire 

 d'électrochimie plusieurs exemples de ces couples à deux liquides et entre 

 autres celui formé de polysulfure de potassium et d'acide nitrique, qui est le 

 plus fort qu'on connaisse, car un seul donne l'étincelle, décompose l'eau, etc. 

 Dans toutes ces piles, la condition de l'électrolite décomposé est réalisée, et 

 en choisissant celle formée d'une solution d'acide sulfureux et de nitrate 

 d'argent ou de sulfate de cuivre, j'ai prouvé rigoureusement que la quan- 

 tité d'oxygène de l'eau qui se combine à l'acide sulfureux pour faire de 

 l'acide sulfurique est équivalente à la quantité d'argent ou de cuivre préci- 

 pitée voltaïquement sur la lame de platine. J'avoue qu'il est difficile d'ap- 

 pliquer ce principe à la pile de potasse et d'acide nitrique, et je me borne à 

 faire remarquer qu'en ayant disposé un certain nombre de ces couples en 

 piles de manière à décomposer l'eau dans un voltamètre, j'ai constamment 

 trouvé que l'oxygène développé dans la solution alcaline de chaque couple 

 pst moindre que celui qui se dégage sur l'électrode positif du voltamètre. 



» Je conclus, de l'enseinble des faits et des considérations que j'ai résumés 



