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dans cette Note, que dans tous les cas où le développement de l'électricité 

 par action chimique peut être rendu plus ou moins fort, restant toujours 

 sujet à être mesuré par la quantité de l'électrolite décomposé en dehors de 

 la pile, il existe toujours dans le couple un électrolite dont les éléments 

 sont séparés en quantités déterminées par les affinités contraires qui ont 

 leur siège sur les deux métaux de ce couple. Tel est le cas de la pile vol- 

 taïque, de la pile à gaz et de la pile à deux liquides. 



» Faut-il maintenant conclure qu'il ne peut y avoir dégagement d'élec- 

 tricité par action chimique, sensible à des électroscopes ou à des galvano- 

 mètres très-délicats, sans que la condition que nous venons d'établir se 

 vérifie? Il serait difficile de donner une réponse décisive et complètement 

 satisfaisante à cette question, qui se rattache nécessairement au sujet qui a 

 intéressé dernièrement un grand nombre d'observateurs, celui de la conduc- 

 tibilité physique des liquides. Il est certain que dans toutes les sources élec- 

 tromotrices très-faibles, pour lesquelles les produits de la décomposition 

 électrochimique échappent à nos sens, telles que les courants électrophy- 

 siologiques, celles des piles formées avec des solutions salines, etc., etc., 

 on trouve néanmoins des polarités secondaires, c'est-à-dire des effets qui 

 dépendent des produits de l'électrolisation déposés sur les électrodes. 



» On a décrit, dans ces derniers temps, plusieurs expériences pour 

 prouver que les indications du voltamètre n'étaient pas exactes, ce qu'on 

 trouve, en effet, en se mettant dans des conditions particulières, c'est-à- 

 dire en opérant dans le même temps sur des appareils très-différents pour 

 l'étendue et la distance des électrodes. En dehors de cela, on peut affirmer 

 qu'en employant des fils de platine au lieu de lames pour électrodes, les 

 solutions du voltamètre légèrement échauffées et en se bornant à recueillir 

 le gaz hydrogène, on ne rencontre plus d'anomalies, parce qu'on évite ainsi 

 les causes qui font disparaître une partie des gaz de l'eau décomposée. 

 D'accord avec les résultats publiés récemment par M. Despretz, j'ai toujours 

 trouvé que des solutions aqueuses d'acide sidfurique ou d'acide phos- 

 phorique plus ou moins concentrées et de l'eau pure ou légèrement 

 acidulée , donnaient les mêmes quantités de produits électrochimiques 

 lorsqu'elles étaient traversées par le même courant. Quoiqu'on ne puisse 

 nier absolument qu'il y ait de très- petites portions de fluide élec- 

 trique qui se neutralisent à travers les liquides sans les décomposer et pres- 

 qu'en parcourant leurs surfaces, comme il arrive en grande partie avec la 

 décharge de la bouteille, il est certain qu'il faudrait renverser la loi des équi- 

 valents électrochimiques et le principe étabh dans cette Note, pour pouvoir 



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