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renferme une portion, même extrêmement petite, d'une autre substance vo- 

 latile, les deux méthodes donnent des valeurs différentes pour la force 

 élastique de sa vapeur à la même température. De sorte que l'on a là un 

 moyen extrêmement délicat pour juger de l'homogénéité d'une substance 

 volatile. 



» Il est facile d'obtenir le sulfure de carbone à l'état de pureté. Il n'en 

 est pas de même de l'alcool et de l'éther. Quant au chloroforme, quelque 

 soin que l'on mette à sa préparation, il renferme toujours plusieurs sub- 

 stances mélangées, qu'il est impossible de séparer par des distillations frac- 

 tionnées, même quand on opère sur de grandes masses. On obtient des forces 

 élastiques de vapeur différentes, et des densités sensiblement variables, sui- 

 vant que l'on opère sur les premiers ou les derniers produits de la distilla- 

 tion. Aussi le chloroforme m'a-t-il donné constamment des valeurs diffé- 

 rentes pour sa force élastique à une même température, suivant qu'on la 

 déterminait par l'une ou l'autre méthode. Cette circonstance est facile à re- 

 connaître dans le tableau précédent, où je n'ai inscrit qu'une seule des 

 séries d'expériences que j'ai faites sur le chloroforme. 



» Certains liquides modifient leur constitution moléculaire, lorsqu'on 

 les fait bouillir longtemps sous des pressions élevées. Il arrive alors souvent 

 qu'à la fin de la série des expériences on ne retrouve plus, pour le liquide, 

 la même température d'ébullition sous la pression ordinaire de l'atmo- 

 sphère, qu'au commencement. L'essence de térébenthine en offre un exem- 

 ple remarquable. Ainsi, une quantité considérable d'essence (de 3o à 

 4o litres) ayant été soumise à l'ébullition pendant plusieurs heures, sous 

 une pression de 7 à 8 atmosphères, s'est transformée à peu près complète- 

 ment en une matière liquide qui bouillait au-dessus de aSo degrés sous la 

 pression ordinaire de l'atmosphère. J'avais mis de côté ce liquide modifié 

 pour en déterminer la nature, mais il a été jeté depuis par mégarde. 



» D'autres liquides paraissent même subir des modifications moléculaires, 

 rendues sensibles par leurs tensions de vapeur, quand on les abandonne 

 longtemps à eux-mêmes dans des tubes hermétiquement fermés. L'éther 

 m'en a présenté un exemple curieux. J'y reviendrai dans une autre circon- 

 stance. 



» Je ferai remarquer, en terminant, que la méthode de l'ébullition dans 

 des atmosphères artificielles, les thermomètres étant plongés dans la vapeur, 

 donne nécessairement des résultats exacts pour les liquides homogènes, quand 

 la pression réelle est exactement mesurée ; car c'est par cette méthode que 

 l'on fixe le point 100 des thermomètres. Mais, lorsqu'il s'agit de dissolutions 

 de substances fixes dans des liquides volatils, ou d'un mélange de plusieurs 



