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substances inégalement volatiles, la tension de la vapeur peut être très-dif- 

 férente, suivant qu'on la mesure a l'état statique^ si je puis m'exprimer 

 ainsi, la vapeur et le liquide volatil étant plongés tous deux dans un milieu 

 à température invariable; ou qu'on la détermine dans lui état dynamique, 

 ou sous l'influence d'un flux de chaleur qui traverse l'appareil, le liquide 

 recevant la chaleur qui produit la vaporisation, tandis que la vapeur est 

 soumise à des causes de refroidissement qui en déterminent la condensa- 

 tion partielle. Les bornes que je suis obligé de m'imposer dans cet extrait 

 ne me permettent pas de développer davantage ces considérations. 



Deuxième partie. — Sur les températures d'ébuUition des dissolutions salines. 



» Tout le monde sait que les dissolutions salines exigent, pour bouillir^ 

 une température plus élevée que l'eau pure, sous la même pression. Pour 

 un même sel, l'excès de température est d'autant plus grand que la propor- 

 tion de la matière dissoute est plus considérable. Toutes les substances solu- 

 bles n'ont pas, au même degré, la faculté de retarder la température 

 d'ébuUition de l'eau dans laquelle elles sont dissoutes, à poids égaux. Cette 

 faculté ne dépend pas seulement de leur solubilité, elle paraît résulter 

 principalement d'une affinité spéciale de la substance pour l'eau. 



n Rudberg a fait l'observation très-curieuse, que lorsque des dissolutions 

 salines, concentrées, sont maintenues en ébuUition à des températures 

 très-supérieures à loo degrés sous la pression ordinaire de l'atmosphère, 

 les vapeurs qu'elles émettent n'ont cependant que la température qu'elles 

 présenteraient si elles se dégageaient de l'eau pure en ébullition sous 

 la même pression. Rudberg a fait un grand nombre d'expériences sur 

 les dissolutions les plus variées, et avec des instruments très-précis. Les ré- 

 sultats qu'il a obtenus ne peuvent pas être contestés, La conclusion que cet 

 habile physicien en a tirée est la suivante : Quelle que soit la température 

 qu'une dissolution doit prendre pour entrer en ébullition, la vapeur ne pré- 

 sente jamais que la température qu'elle aurait si elle se dégageait de l'eau 

 pure; en d'autres termes, elle présente la température à laquelle la tension 

 de cette vapeur, à saturation dans le vide, fait équilibre à la pression sous 

 laquelle l'ébullition a lieu. Cette conclusion doit naturellement se rapporter, 

 non-seulement aux dissolutions salines expérimentées par Rudberg, mais 

 encore à toutes les dissolutions, dans un liquide volatil, des substances qui 

 sont fixes à la température où l'ébullition a lieu. 



» Il n'est pas difficile de se rendre compte de ce fait, qu'une dissolution 

 saline doit bouillir à une température plus élevée que le liquide volatil seul. 

 On conçoit, en effet, que lorsque le liquide volatil pur est soumis à l'action 



