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de la chaleur, ses molécules, pour prendre l'état de vapeur, n'ont à 

 surmonter que la pression extérieure à laquelle elles sont soumises, et 

 l'adhérence, ou l'affinité spéciale, que ces molécules possèdent pour les 

 molécules similaires qui ont conservé l'état liquide. Dans le cas d'une disso- 

 lution saline, au contraire, les molécules qui prennent l'état de vapeur ont 

 à vaincre, en outre, l'attraction qu'exercent sur elles les particules de la 

 substance dissoute, attraction qui est, en général, plus considérable que celle 

 qui provient des particules similaires. Il est donc nécessaire au développe- 

 ment de la vapeur que le milieu liquide prenne une température plus élevée 

 que s'il était seulement composé de la substance volatile. 



» Mais je ne conçois pas aussi clairement comment la vapeur, au moment 

 où elle se dégage du liquide, peut présenter une température beaucoup in- 

 férieure à celle des dernières couches liquides qu'elle vient de traverser. 

 J'admets que la vapeur, au moment où elle prend naissance au sein de la 

 dissolution, possède luie force élastique plus considérable que celle qui fait 

 équilibre à la pression extérieure, parce qu'elle doit vaincre, en outre, la 

 force attractive des particules salines. Mais, aussitôt que cette vapeur s est 

 i-assemblée en bulle s'élevant dans le liquide, elle doit se détendre, et ne 

 conserver que la force élastique qui lui est nécessaire pour faire équilibre à 

 la pression hydrostatique qui a lieu dans la couche liquide où elle se 

 trouve en ce moment, et à l'action capillaire des parois liquides de la bulle, 

 action qui diminue à mesure que la bulle prend plus de développement. 

 J'admets que, par suite de cette détente successive, la températtjre de la va- 

 peur doit s'abaisser; mais, comme la bulle est enveloppée du liquide plus 

 chaud, celui-ci doit fournir constamment la chaleur qui disparaît dans la 

 détente; et la bulle, en sortant du liquide, doit être sensiblement en équi- 

 libre de température avec lui. 



» Pour expliquer la loi de Rudberg, il faut admettre que la vapeur, tant 

 qu'elle se trouve au milieu de la liqueur bouillante, possède, par suite de 

 l'attraction des particules salines, une densité plus grande que celle qui 

 correspond, sous la même température, à la pression hydrostatique qui 

 s'exerce sur elle, et qu'elle ne prend sa densité normale qu'au moment où, 

 en se dégageant du liquide, elle se soustrait à cette action. La vapeur 

 éprouverait alors une dilatation subite, qui rendrait latent l'excès de cha- 

 leur, et la ramènerait, exactement, à la température où sa force élastique 

 faitéquihbre à la pression atmosphérique. 



» Mais, d'un côté, il faut admettre que cet excès de densité persiste, quel 

 que soit le volume que la bulle acquiert en s'élevant dans le liquide ; car 

 je me suis assuré que la température de la vapeur est la même quand on fait 



