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bouillants. Le réservoir sphérique du thermomètre n'avait d'ailleurs pas plus 

 de 8 millimètres de diamètre. 



n Même avec cette disposition, il est très-difficile de placer le thermo- 

 mètre de manière que son réservoir ne se mouille pas. Tant que le réser- 

 voir est à une distance de plus de 3 à 4 centimètres de la dissolution bouil- 

 lante, il se mouille toujours, et alors il ne peut pas marquer autre chose 

 que la température d'ébullition de l'eau pure. Quand on descend le réser- 

 voir plus bas, pour le rapprocher du liquide, la température s'élève, mais 

 en même temps le réservoir se sèche. La température s'élève ainsi succes- 

 sivement jusqu'à ce que le réservoir touche le liquide. 



» La région du ballon dans lequel le thermomètre marque des tempé- 

 ratures plus élevées que celle de l'ébullition du liquide pur, se reconnaît 

 même ordinairement à la simple vue; c'est celle dans laquelle les parois 

 intérieures du ballon restent sèches, tandis que les parties supérieures des 

 parois se mouillent constamment de gouttelettes condensées. La hauteur de 

 la couche de vapeur suréchauffée dépend d'ailleurs de la température du 

 liquide bouillant, et surtout de la vivacité de l'ébullition. 



» En résumé, les observations que je viens de décrire confirment le fait 

 énoncé par Rudberg; mais il me semble qu'elles en montrent en même 

 temps la cause. Car, toutes les fois qvie le thermomètre n'indique que la 

 température sous laquelle la tension de la vapeur aqueuse pure fait équi- 

 libre à la pression extérieure, on reconnaît que le réservoir est mouillé. 

 L'instrument marque, au contraire, toujours une température plus élevée 

 quand son réservoir est sec ; ce que je n'ai pu réaliser que dans les couches 

 de vapeur qui se trouvent immédiatement au-dessus du liquide sur- 

 échauffé. 



» Je pense donc que la vapeur qui prend naissance dans les dissolutions 

 salines soumises à l'ébullition est en équilibre de température avec elles, 

 et ne possède pas une force élastique beaucoup supérieure à la pression 

 hydrostatique qui s'exerce sur elle. Si la température de cette vapeur s'a- 

 baisse promptement jusqu'au degré qui correspond à la saturation sous 

 cette pression, cela tient à ce que, à cause du peu de capacité calorifique 

 des vapeurs rapportée à leur volume, l'excès de chaleur est promptement 

 absorbé par les causes de refroidissement extérieur, et surtout par la vapo- 

 risation <[ui s'exerce sur cette infinité de petits globules liquides qui sont 

 continuellement projetés dans l'atmosphère de vapeur, au moment où les 

 bulles viennent crever à la surface du liquide bouillant. 



» J'ai déterminé, sur quelques dissolutions aqueuses, la température à 



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