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laquelle il faut les élever dans un appareil manométrique, pour que la va- 

 peur, ainsi produite dans le vide, fasse équilibre à la pression de 760 milli- 

 mètres. L'excès de cette température sur celle de joo degrés, qui donnerait 

 à la vapeur aqueuse cette même tension de 760 millimètres si elle était en 

 présence de l'eau pure, peut servir de mesure, comme M. Plùcker l'a fait 

 remarquer dernièrement, à l'excès d'affinité que la vapeur aqueuse possède 

 pour la substance saline, par rapport à celle dont elle est douée pour les 

 particules similaires d'eau. Mais pour que cette affinité, ainsi mesurée, 

 constituât un caractère spécifique des substances, il faudrait que, pour le 

 même sel, elle variât proportionnellement à la quantité de sel dissoute. Or 

 j'ai reconnu qu'il n'en est pas ainsi. La variation suit une loi plus complexe, 

 qui paraît dépendre de la nature du sel. 



» J'attachais surtout de l'intérêt à comparer la température à laquelle la 

 vapeur émise dans le vide par une dissolution saline fait équilibre à une 

 pression de 760 millimètres, avec la température que présente la même dis- 

 solution quand on la fait bouillir sous cette même pression. Malheureuse- 

 ment, il est à peu près impossible de déterminer avec quelque précision la 

 température d'ébullition d'une dissolution saline concentrée. L'ébullition 

 est toujours irrégulière: elle se fait par saccades et par soubresauts, et le 

 thermomètre marque des variations brusques qui dépassent quelquefois 

 10 degrés. On sait d'ailleurs que la température d'ébullition varie avec la 

 nature du vase et la forme de ses parois. 



» L'ébullition d'un liquide est un phénomène très-compliqué, surtout 

 lorsque ce liquide n'est pas homogène. Des forces moléculaires, dont la 

 nature est encore peu connue, y jouent un rôle important. Il est impossible 

 de faire abstraction de ces actions complexes, et de ne tenir compte, dans 

 l'étude de ce phénomène, que de la pression de l'atmosphère extérieure et 

 de la température du liquide bouillant. 



» Mais, s'il est à peu près impossible de déduire des résultats certains de 

 la détermination des températures d'ébullition des dissolutions salines, il 

 n'en est pas de même des forces élastiques des vapeurs que ces dissolutions 

 émettent dans le vide. Celles-ci peuvent être déterminées avec une grande 

 précision, et je ne doute pas que cette étude ne fournisse, par la suite, un 

 moyen très-précieux pour constater les phénomènes chimiques qui se 

 passent dans les dissolutions. Je me suis assuré, en effet, qu'aussitôt qu'un 

 phénomène de cette nature a lieu sur des substances dissoutes, il se mani- 

 feste par un point singulier dans la courbe des forces élastiques de la vapeur 

 fournie par la dissolution. 



