( 3a2 ) 



pratique. L'aluminium, dont les argiles les plus communes peuvent conte- 

 nir jusqu'à 25 pour loo de leur poids, est éminemment propre à devenir 

 un métal usuel. Je n'avais pas publié les méthodes dont je me suis servi 

 pour le produire : elles avaient besoin d'être contrôlées par des essais effec- 

 tués sur une échelle encore petite, à la vérité, mais que je ne pouvais tenter 

 avec les fonds affectés à mon laboratoire de l'Ecole Normale. Je dois à 

 l'Académie d'avoir pu réaliser ces expériences et je lui en témoigne ici ma 

 profonde reconnaissance. 



» Avant d'entrer dans le sujet de cette Note, je dirai tout de suite que 

 tout ce que j'ai annoncé à la suite de mes premières études a été vérifié et 

 confirmé depuis que je possède l'aluminium en quantité un peu considé- 

 rable. Des médailles d'un grand module que j'ai fait frapper, les lames que 

 je mets sous les yeux de l'Académie, n'ont pas éprouvé d'altération à l'air : 

 de petits lingots sont maniés chaque jour depuis plusieurs mois, sans 

 perdre leur éclat. Enfin, cette matière est tellement inoxydable, qu'elle 

 résiste à l'action de l'air dans une moufle chauffée à la température des 

 essais d'or : dans la coupelle, le plomb brûle, la litharge fond à côté de 

 l'aluminium, qui ne perd rien de ses propriétés. Si ce métal s'alliait au 

 plomb, on pourrait évidemment le coupeller. 



» L'aluminium conduit l'électricité huit fois mieux que le fer, par suifè 

 aussi bien et peut-être mieux que l'argent. 



» La place qu'il faut donner à l'aluminium parmi les métaux, pour 

 rester fidèle aux principes de la classification de M. Thénard, doit l'éloigner 

 du magnésium, du zinc (i) et du manganèse, à côté desquels il se trouve 

 aujourd'hui. Il faut en faire le type d'un groupe très-naturel composé ,avec 

 lui, du chrome, du fer, du nickel et du cobalt. Ils ont un caractère commun 

 auquel j'attache, au point de vue théorique, la plus grande importance : ils 

 sont inattaquables par l'acide nitrique faible ou concentré devant lequel ils 

 éprouvent la passivité. La passivité, très-énergique pour l'aluminium et le 

 chrome dont les protoxydes (si l'aluminium en possède un) ont une exis- 

 tence éphémère, ne se manifeste pour le fer que dans l'acide nitrique 



(i) On me permettra de mettre le zinc à côté du magnésium : d'abord le zinc décompose 

 sensiblement l'eau à lOO degrés; ensuite, malgré l'opinion commune, l'oxyde de zinc pur est 

 irréductible par l'hydrogène au milieu duquel il se volatilise, en formant des cadmies artifi- 

 cielles, assemblage de cristaux où l'on aperçoit le pointement rhomboédrique du zinc oxydé. 

 J'ai publié, il y a deux ans, une méthode analytique fondée sur cette propriété du zinc que 

 M. Debray a vérifiée depuis par de nombreuses expériences faites au laboratoire de l'École 

 Normale : il a vu en outre que l'oxyde de zinc résistait à l'action réductrice du gaz des isarais 

 3u milieu duquel il 5e volatilise entièrement. 



