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CHIMIE. -~ Sur la décomposition des sels de cuivre par la pile et la loi des 

 équivalents électrochimiques ; par M. L. Soret. 



« On n'a pas fait jusqu'ici un nombre d'expériences assez considérable 

 pour mettre à l'abri de toute contestation la loi de Faraday sur les équiva- 

 lents électrochimiques; plusieurs physiciens pensent que cette loi est d'une 

 exactitude seulement approximative. En particulier on a discuté dernière- 

 ment la question d'une conductibiHté physique chez les liquides, et l'opi- 

 nion de MM. Foucault, Despretz, Faraday, etc., est favorable à l'existence 

 de cette propriété des liquides, de laisser passer une faible proportion d'é- 

 lectricité inefficace. J'ai l'honneur de présenter à l'Académie quelques 

 recherches relatives à la décomposition des sels de cuivre qui confirment 

 la loi des équivalents électrochimiques. Les résultats ne démontrent point 

 sans doute que le courant traversant un électrolyte soit totalement employé 

 à la décomposition, mais ils font voir, tout au moins, la petitesse des diffé- 

 rences de conductibilité physique que présentent les liquides sur lesquels 

 j'ai opéré. Je suis arrivé à des conclusions analogues à celles de M. Despretz 

 sur la décomposition de l'eau (i) et à celles de M. Buff, qui a plus particu- 

 lièrement étudié l'action électrolytique sur l'azotate d'argent (2). 



» Préparation des sels de cuivre. — J'ai reconnu la nécessité d'employer 

 des sels de cuivre parfaitement purs et en particulier du sulfate de cuivre 

 ne contenant aucune trace de fer. Dans ce but j'ai adopté le mode de pré- 

 paration suivant : Du sulfate de cuivre purifié déjà par une première cristal- 

 lisation est dissous dans l'eau distillée et placé dans une capsule de platine ; 

 il est soumis à l'action d'une pile voltaïque de manière à ce qu'il forme un 

 dépôt de cuivre sur la capsule. Le courant est interrompu avant que la' 

 liqueur soit décolorée ; on remplace la dissolution appauvrie par de nou- 

 veau sulfate de cuivre et l'on prolonge l'opération jusqu'à ce qu'on ait 

 obtenu une quantité de cuivre suffisante. Le dépôt est lavé à l'eau distillée 

 et redissous dans l'acide azotique pur. L'azotate de cuivre ainsi formé est 

 évaporé et décomposé par la chaleur. L'oxyde de cuivre est repris par l'acide 

 sulfurique. Enfin de nouvelles cristallisations débarrassent le sel de l'excès 

 d'acide. 



» Il est facile de voir que l'on élimine ainsi de la dissolution la plupart 

 des métaux étrangers. La décomposition électrochimique sépare le cuivre 



(i) Comptes rendus de l'Académie des Sciences, du 22 mai i854« 



(2) Annalen der Chemie und Pharmacie, vol. 85, i" cahier. Bibliothèque univ. de 

 Genève. Avril i853. 



