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déposé, sous la double action de l'acide et de l'oxygène qui se dégage dans 

 la liqueur. C'est en effet ce qui arrive lorsqu'on emploie des azotates si l'on 

 prolonge un peu longtemps sa décomposition. Mais cela n'a pas lieu avec 

 le sulfate. Ainsi j'ai trouvé les chiffres suivants pour les poids de cuivre 

 séparés par un même courant : i° d'une dissolution de sulfate de cuivre 

 neutre avec un électrode positif en cuivre, afin que la neutralité fût main- 

 tenue ; 2° d'une dissolution de sulfate de cuivre fortement acide. 



je n'ai pas trouvé que l'emploi d'électrodes positifs en cuivre fût à l'abri 

 de tout inconvénient. 



» Résultats. — Le tableau suivant indique les poids des dépôts de cuivre 

 formés par un même courant dans une dissolution de sulfate de cuivre 

 servant de terme de comparaison, et dans une autre dissolution dont le 

 nom est inscrit à la première colonne. Ije tableau ne comprend que les 

 expériences exemptes de causes d'erreurs; les résultats s'accordent avec la 

 loi des équivalents électrochimiques. 



