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 vivement , même à la température ordinaire, si la solution est concentrée. 

 Mais, par suite de l'affinité capillaire, le lavage ne privera jamais l'aluminium 

 spongieux des dernières traces de son chlorure, et, sous l'influence de l'eau 

 bouillante, cette impureté déterminera un dégagement d'hydrogène; le 

 même raisonnement s'applique à tous les métaux spongieux séparés d'un 

 liquide qui peut les rendre attaquables par l'eau. On peut prouver la réac- 

 tion du chlorure d'aluminium sur le métal par vme expérience bien simple. 

 Si l'on trempe dans l'acide chlorhydrique un fil d'aluminium, ce fil se couvre 

 bientôt de végétations blanches insolubles, qui forment sans doute un sous- 

 chlorhydrate d'alumine, et il se dégage de l'hydrogène. 



» L'Académie me permettra de lui communiquer aussi quelques résul- 

 tats nouveaux, relatifs au sodium pur. J'ai cru devoir étudier avec soin la 

 préparation de ce corps et ses principales propriétés en face de l'oxygène de 

 l'air, afin de pouvoir me rendre compte des difficultés qui accompagnent sa 

 production et apprécier le danger que présente son maniement. Sous ce 

 rapport, le sodium ne peut être comparé au potassium qui est tellement dan- 

 gereux, qu'il m'a suffi souvent de l'écraser entre deux feuilles de papier sec 

 pour le voir s'enflammer avec une sorte d'explosion fort à craindre pour 

 l'opérateur même averti; au contraire, le sodium peut être laminé entre 

 deux feuilles de papier, coupé, manié à l'air sans accident, pourvu que les 

 doigts et les instruments ne soient pas mouillés. Il peut être impunément 

 chauffé à l'air bien au delà de son point de fusion sans qu'il prenne feu, 

 même quand on a soin d'aviver souvent la surface. Enfin, je suis arrivé à 

 penser que sa vapeur seule est inflammable, et que la combustion vive du 

 métal ne se détermine qu'à une température peu éloignée de son point 

 d'ébullition , au moins à une température où la tension des vapeurs métal- 

 liques devient sensible. 



» Quant à la préparation du métal, c'est une des opérations les plus fa- 

 ciles, peut-être une des moins coûteuses de celles qu'on réalise chaque jour 

 dans les laboratoires pour la production des -métaux. Je dois dire de suite 

 que c'est en grande partie aux récipients proposés par MM. Donny et Ma- 

 resca qu'il faut attribuer les bons résultats qui ont été obtenus dans le labo- 

 ratoire de l'Ecole Normale, où des expériences de ce genre ont été faites en 

 grand nombre. Mais ce qui est surtout important, c'est de constituer le mé- 

 lange de soude et de charbon, de telle sorte que leur contact soit aussi intime 

 que possible. C'est une condition indispensable à laquelle je satisfais en 

 employant la composition suivante : Je mêle au carbonate de soude desséché 

 1 5 pour 1 oo de son poids de craie ; j' v ajoute la quantité de charbon de bois 



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