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CHIMIE oncANiQUE. — Recherches sur des combinaisons chlorées déiivées 

 des sulfures de méthjle et déthjle; par M. A. Riche. 



(Commissaires, MM. Chevreul, Dumas, Pelouze.) 



« Dans son travail sur les éthers chlorés, M. Regnault a décrit quelques 

 essais relatifs à l'action du chlore sur les monosulfures d'éthyle et de 

 méthyle : il m'a paru nécessaire de reprendre ces recherches et d'y joindre 

 l'étude de l'action du chlore sur les nouveaux corps sulfurés appartenant à 

 ces deux séries et dont nous devons la découverte à M. Cahours. 



» La réaction du chlore sur le monosulfure de méthyle est des plus 

 vives : aussi faut-il opérer avec de grandes précautions, surtout au com- 

 mencement, sous peine de voir détruire ses produits; lorsqu'on fait tomber 

 quelques gouttes de sulfure de méthyle dans un flacon rempli de chlore 

 sec, il y a production d'un flamme rouge, formation d'une grande quantité 

 d'acide chlorhydrique et dépôt de charbon. 



» Si l'on fait passer le chlore bulle à bulle dans le liquide, chacune 

 d'elles produit une inflammation, accompagnée d'un dépôt charbonneux. 

 Pour bien réussir, il faut s'y prendre de la manière suivante : on place le 

 sulfure de méthyle dans une cornue qu'on a soin d'entourer de glace, et 

 on fait arriver le chlore bien sec avec inie très-grande lenteur, en ayant 

 soin que l'extrémité du tube adducteur soit à 3 ou 4 centimètres environ 

 de la surface du liquide ; en opérant ainsi, la réaction marche d'une manière 

 régulière et sans perte de produits. 



» Dans cette première réaction, M. Regnault a signalé la production 

 d'un liquide pesant : en suivant ce mode de préparation, on obtient, en 

 effet, une huile dense dont la proportion va croissant à mesure qu'on fait 

 arriver le chlore. 



» Pour la débarrasser du chlore et de l'acide chlorhydrique qu'elle 

 retient en dissolution et qui l'altèrent rapidement, on y fait passer un 

 courant prolongé de gaz carbonique parfaitement desséché, en ayant soin 

 de chauffer la cornue à 60 ou 70 degrés. Ainsi préparée, cette substance 

 possède une odeiu- forte et désagréable; chauffée dans un vase distillatoire, 

 elle passe intacte en partie, et en partie se décompose en laissant un résidu 

 charbonneux. 



» Soumis à l'analyse, ce produit m'a donné des nombres qui conduisent 



à la formule 



C» FF Cl S, 



qui représente l'éther sulfhydrométhylique monochloré. 



