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lame de cuivre; dans l'autre, une lame de platine : les deux lames sont 

 mises en communication. Le cuivre est immdiatement attaqu avec for- 

 mation de protochlorure; le courant lectrique qui en rsulte a une inten- 

 sit suffisante pour dcomposer le chlorure d'or et non le chlorure de 

 cuivre, car s'il se prcipitait du cuivre, il y aurait un contre-courant qui 

 dtruirait l'autre, ce qui ne saurait avoir lieu. 



J'ai reconnu , d'une part , que l'or retir par ce moyen tait chimi- 

 quement pur, et que , dans une exprience o la dissolution renfermait 

 o^', o32 d'or, on en a retir o*',o3i. On a donc perdu o', ooi d'or dans la 

 manipulation. 



Dans une autre exprience la perte n'a t que de o^,ooo5; on doit 

 donc l'attribuer des erreurs presque invitables dans des expriences de 

 cette nature. 



J'ai appliqu ce mode d'exprimentation l'essai d'un minerai de 

 cuivre du Chili, dont je connaissais la teneur en cuivre, lo grammes ont 

 t traits par l'eau rgale; puis, aprs filtration et lavage, on a chass 

 l'excs d'acide et l'on a dissous dans l'eau distille. On a prpar une autre 

 dissolution de chlorure de cuivre ayant la mme densit, et l'on a opr 

 comme ci-dessus : la lame de platine a bientt acquis la teinte de l'or; les 

 peses ont accus peu prs o*',ooo5 d'or, qui est sensiblement la teneur 

 trouve par un essai. 



Pour sparer i'or du fer dans une dissolution de ces deux mtaux , on 

 suit une marche absolument semblaLle. Les rsultats ont t galement 

 satisfaisants, c'est--dire qu'on a retir tout l'or contenu dans la dissolu- 

 tion , sauf la perte faite dans les manipulations. 



)' Il n'a t question encore que de dissolutions ne renfermant que de 

 l'or et un autre mtal; mais s'il s'agissait de dissolutions renfermant plu- 

 sieurs mtaux, on pourrait se servir des mmes principes pour oprer leur 

 sparation. S'il .s'agit, par exemple, d'une dissolution de plomb, de 

 cuivre, de fer et d'or, de laquelle on voult retirer l'or, on prparerait 

 une dissolution des trois premiers, dans les mmes proportions, de ma- 

 nire avoir une dissolution peu prs de mme densit, et l'on dispose- 

 rait l'exprience comme ci-dessus , en oprant avec un couple platine et 

 cuivre. Le courant produit dans cette circonstance a juste la force nces- 

 saire pour dcomposer le chlorure d'or seulement, car il ne saurait ragir 

 sur le chlorure de cuivre et encore moins sur les chlorures des mtaux 

 plus oxydables que lui. 



Pour retirer le cuivre sans toucher aux autres mtaux, il faudrait rem- 



