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o^jSSo, trs-voisins de leur point de liqufaction; car l'acide sulfureux 

 est celui de tous ces gaz qui se liqufie le plus facilement, et cependant 

 son coefficient de dilatation est plus faible que celui de l'acide carbonique, 

 qui o se trouve encore loign de plus de 90" de son point de liqu- 

 faction. 



>> Cette modification, qu'il faudrait faire subir une des plus belles lois de 

 la physique, me semblait trop grave pour que je ne cherchasse pas 

 l'appuyer par d'autres expriences. 



J'ai commenc par faire plusieurs dterminations par le procd n IV, 

 en employant exactement le mme appareil qui avait servi pour l'air. 



J'ai obtenu sur le gaz acide carbonique les rsultats suivants : 



... ( 1, 36831 



1" priode < , 



,36857 



Moyenne = i, 36844 



. - . i 1,36846 



= P^"*"*^ i .,36866 



Moyenne = i, 36856 



Ces expriences donnent trs-peu prs le mme nombre que celui 

 qui a t trouv par le procd n" II. 



Une exprience faite sur le protoxyde d'azote a donn : 



1" priode. .. . i + ioo 1,36701 a"" priode. .. . i + looa = 1,36797 



Moyenne = 1,36749 



La moyenne donne par les expriences cites plus haut , et faites par 

 le procd n II, est 1,36763. 



Nous avons vu que le procd n II donnait pour le coefficient de dila- 

 tation de l'acide sulfureux un nombre sensiblement gal celui que nous 

 avons trouv pour l'air. J'ai voulu m'assurer si ce coefficient ne deviendrait 

 pas plus fort en oprant sous des pressions plus considrables. 



L'acide sulfureux m'a donn : 



