( 443 ) 



nitre ; on obtient ainsi une masse rougetre qui conlient de grandes quan- 

 tits de ferrate de potasse. J'ai prpar du ferratede potasse par voie humide 

 en mettant profit les belles expriences que M. Berlhier a faites sur l'ac- 

 tion que le chlore exerce sur les oxydes mtalliques. C'est en faisant passer 

 du chlore dans de la potasse trs-concentre qui tient en suspension de 

 l'hydrate de peroxyde de fer, que je produis le ferrate de potasse par voie 

 humide. J'entre cette occasion dans quelques dtails sur l'action que le 

 chlore exerce sur la potasse trs-concentre; je dmontre que dans ce cas 

 particulier il ne se forme pas de chlorate et de chlorure de potassium comme 

 on le croit gnralement , mais bien un compos particulier auquel je donne 

 le nom de potasse chlore, qui a la proprit de se dcomposer, par luie 

 faible lvation de temprature, en chlorure de potassium , en oxygne et 

 en potasse : c'est ce corps qui , en ragissant sur l'hydrate de peroxyde de 

 fer, le transforme en ferrate de potasse. J'insiste dans mon Mmoire sur le 

 parti que l'on peut tirer de la potasse chlore pour produire de nouvelles 

 combinaisons d'acides mtalliques avec les bases. Je cite quelques applica- 

 tions, et je prouve par exemple que l'oxyde de cuivre se transforme, sous 

 ^'influence de la potasse chlore, en une combinaison de potasse avec un 

 acide mtallique nouveau que j'ai nomm acide cuprique. 



Du reste mon but n'tait pas d'tudier d'une manire spciale l'action 

 que le chlore exerce sur les alcalis; c'est luie question qui appartient de 

 droit aux chimistes qui, dans ces derniers temps, ont publi sur cette par- 

 tie de la science des Mmoires si intressants. 



Je passe ensuite l'examen des proprits des ferrtes; je prouve que 

 la chaleur, la prsence des substances organiques, des corps diviss, peu- 

 vent dcomposer les ferrtes, et je rapproche ces ractions de celles que 

 prsente l'eau oxygne dans les mmes circonstances. Je donne la compo- 

 sition de l'acide ferrique qui est reprsente par la formule FeO'; cet acide 

 vient donc se placer ct des acides chromique, manganique, sulfu- 

 rique, etc. Je dmontre,pardes analyses, que les ferrtes obtenus par voie hu- 

 mide et par voie sche ont exactement la mme composition , mais que ces 

 derniers sont souvent mlangs des nitrites qui, au moment de la d- 

 composition des ferrtes, absorbent une certaine proportion d'oxygne 

 pour se transformer en nitrates. 



Je rapporte enfin toutes les expriences que j'ai faites dans le but de 

 produire soit un acide plus oxygn que l'acide ferrique, soit un oxyde 

 correspondant au peroxyde de manganse et au bisulfure de fer; je parle 

 alors de l'action que le bioxyde de barium exerce sur le sesquioxyde de 



