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en les pesant. Ces deux mthodes mises en pratique par MM. Berzliiis et 

 Dulong, les ayant conduits exactement au mme rsultat , celui-ci a t admis , 

 sans discussion, comme l'expression de la vrit. 



Je viens montrer que cette concidence fortuite provient d'une double 

 erreur dont la connaissance et difficilement chapp la critique des chi- 

 mistes, sMIs ne s'taient ds longtemps habitus admettre sans discussion 

 les poids atomiques adopts par M. Berzlius. 



Il rsulte de mes recherches que l'eau est forme en poids de looo 

 parties d'hydrogne pour 8000 d'oxygne, c'est--dire que ces corps se 

 combinent dans le rapport simple de 1 8. 



MM. Berzlius et Dulong ont admis le mme rapport peu prs, car ils 

 regardent l'eau comme tant forme de 1000 parties d'hydrogne pour 8008 

 d'oxygne. Si ce chiffre exprimait vritablement le rsultat de leurs exp- 

 riences, il faudrait regarder comme insignifiante la correction que je pro- 

 pose aujourd'hui, et comme inutile la longue, dispendieuse et pnible s- 

 rie de recherches laquelle je me suis livr. 



Mais quand on remonte aux expriences mmes de mes illustres devan- 

 ciers, on trouve qu'ils se sont bass sur des dterminations fautives des 

 densits de l'hydrogne et de l'oxygne; car il est bien prouv, mainte- 

 nant, que la densit de l'oxygne n'est pas reprsente par 1,1026, et je 

 vais faire voir que celle de l'hydrogne ne peut pas l'tre par les nombres 

 0,0688 ou 0,0687 entre lesquels hsitent MM. Berzlius et Dulong. 



En effet, quand on suppose que l'hydrogne et l'oxygne s'unissent 

 dans le rapport exact de 2 : i en volumes et qu'on essaye d'en dduire la 

 composition en poids de l'eau , d'aprs la densit de ces deux gaz, en partant 

 de la densit de l'hydrogne de MM. Berzlius et Dulong et de la 

 densit de l'oxygne que nous avons dtermine, M. Boussingault et 

 moi, on trouve non pas le rapport de 1000 8000, ni celui de 1000 

 8008, mais bien le rapport de 1000 8040, qui est videmment inadmis- 

 sible. Cependant, comme tout porte croire que l'hydrogne ne diffre pas 

 sensiblement de l'oxygne par la manire dont ces deux gaz se com- 

 portent sous diverses pressions, et que leur coefficient de dilatation ne peut 

 exercer aucune influence apprciable sur le rapport qui nous occupe, il 

 faut que la densit de l'hydrogne de Dulong soit inexacte ou que la loi de 

 M. Gay-Lu3sac sur la comhinaison des gaz ne soit qu'une approximation. 



En tout cas, il tait donc indispensable de vrifier la densit de l'hy- 

 drogne, et l'on ne pouvait rien conclure, quanta la composition exacte de 

 l'eau, des densits de gaz connues jusqu'ici. 



