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cuivre. C'est trs-long, mais il est impossible de commettre une erreur 

 cet gard, puisqu'il suffit d'attendre que le gaz s'absorbe compltement dans 

 l'eau. J'ai observ ce sujet un fait qui m'a assez tonn au commencement, 

 tant qu'il reste de l'air dans l'appareil, le gaz chlorhydrique se dgage ac- 

 compagn de chlore , en sorte qu'il dcolore le tournesol. Lorsque l'air est 

 entirement chass , le gaz peut tre absorb indfiniment sans exercer 

 aucune action sur cette teinture , une fois qu'il l'a rougie. Ainsi l'acide 

 chlorhydrique est dcompos par l'oxygne de l'air en prsence de l'acide 

 sulfurique concentr , la temprature ordinaire. C'est un phnomne bien 

 remarquable. 



J'arrive maintenant aux rsultats de trois expriences : 

 i"^. Poids du chlore absorb, diminu du poids de l'oxygne corres- 

 pondant : 



I. n. m. 



gr. sr. gr. 



23,201 38,269 5o,63i 

 Poids de l'eau obtenue 



7,44^ 12,590 16,246 



Mais il faut ajouter au poids de l'eau obtenue directement celui de 

 l'air qu'elle dplace, car je ne fais pas le vide dans les tubes o elle se con- 

 dense 3 avec cette correction on trouve : 



F* F- S'- 



Eau 7>4^7 i2,3o4 16,266 



et par suite 



Acide chlorhydrique analys 3o,658 5o,573 66,897 



Eu adoptant ii2,5o pour l'quivalent de l'eau, on trouve pour celui 

 du chlore 



i" exprience 4So>o* ) 



fe* exprience ... . 45", n > Moyenne 45>0'3 



3" exprience 449 >9' ) 



Ainsi je trouve exactement le nombre 45o, et il me semble impossible 

 que ce soit par hasard que trois expriences me donnent un rsultat aussi 

 constant. D'ailleurs il me semble qu'il y a bien peu de chances d'erreur 

 dans ce procd, et j'ai opr sur des quantits assez considrables pour 

 rendre insensibles les erreurs de peses. 



Je remarque, 1 " qu'en admettant ce nombre 45o, et partant de la com- 



