( Hy ) 



Cette oxydation directe s'est faite comme il suit : 



On a pris un poids connu de zinc ordinaire, et aprs l'avoir dissous 

 dans l'acide azotique faible, on a concentr siccit dans un creuset 

 de platine, puis calcin jusqu' ce que le poids ft constant trois fois de 

 suite, avec la prcaution toutefois de placer le vase dans un creuset en terre 

 dont les bords bien dresss concident parfaitement avec la surface apla- 

 nie de son couvercle. 



L'oxyde ainsi prpar ne contient pas trace de principes azots. 



Malgr la concordance absolue de ces exprience et la constance par- 

 faite du poids de l'oxyde aprs chaque calcination nouvelle, j'ai d m'as- 

 surer, par une autre marche, de la fixit de cette combinaison. 



On a donc pes loo grammes de zinc ordinaire que l'on a convertis en 

 sulfate, de'manire obtenir un litre de dissolution. 



Le poids de celle-ci tant de i24'j^',7, "^" ^" P"* successivement 

 4o grammes et 3o grammes qui , aprs vaporation et calcination avec les 

 prcautions ci-dessus mentionnes , laissrent constamment un oxyde tout 

 fait exempt d'acide sulfurique, et sulfureux. 



Cet oxyde, comme il est ais de s'en rendre compte , n'a d supporter 

 que la dduction relative l'oxyde de fer, car dans l'action de l'acide sulfu- 

 rique sur le zinc, le plomb reste en totalit au fond du vase. 



Ainsi , contrairement ce que nous enseignent les ouvrages de chimie, 

 le sulfate de zinc est compltement rductible en oxyde par la chaleur 

 rouge d'un fourneau de laboratoire. 



Yoici le nombre de ces expriences : 



3o'- dissolutioii = 2,45o zinc ordinaire = 2,983 oxyde. 

 ^o^'- dissolution ::= 8,224 zinc ordinaire =: 3,974 oxyde. 



Ce qui donne , tout corrig , 



2,398 zinc pur = 2,978 oxyde pur | ^'^g^ "' 



d'o l'on tire 



97 Zn. 

 Ox. 



3,197 rinc pur = 3,968 oxyde pur ) ' "' 



o,58 : 100 :: 2,398 : x ~ 4i3,5, 

 0,771 : 100 :: 3,197 : x =: 4i4r^- 



4i4 est donc le nombre proportionnel du zinc dduit de ces quatre ex- 

 priences. 



