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 moins prononce, pour les carbonates alcalins, de mme pour des cyanu- 

 res, le cyanure de potassium , par exemple , etc. ( i). Or , comme il y a dans 

 plusieurs eaux minrales sulfureuses des alcalis libres ou des carbonates 

 alcalins, par cela mme dj ce procd perd beaucoup de sa valeur; il est 

 possible encore que des principes contenus dans certaines eaux, indpen- 

 damment des matires azotes qui s'y trouvent, altrent aussi parfois les 

 rsultats. D'ailleurs, la teinture d'iode n'indique nullement la prsence des 

 hyposulfites, et, dans les polysulfures, elle n'indique qu'une portion du 

 soufre. Ce moyen ne peut donc pas tre employ d'ime manire gnrale; 

 il ne peut donc pas tre employ seul pour apprcier la prsence et la 

 quantit des principes sulfureux dans une eau minrale. Mais il peut tre 

 utile pour sparer les divers principes sulfureux quand il y en a plusieurs; 

 il peut tre utile pour apprcier les variations d'une eau minrale dont la 

 composition serait d'abord connue; et ces titres il mrite les loges qu'il 

 a reus. 



Restait donc la difficult tout entire de saisir tous les principes sul- 

 fureux , monosulfures , polysulfures, hyposulfites, sulfites, acide sulfhy- 

 drique , qui peuvent se trouver dans une eau minrale. L'eau rgale et le 

 chlore peuvent bien convertir une portion du soufre contenu dans cer- 

 taines eaux minrales, en acide sulfurique, qui est ensuite dos facilement; 

 mais ce n'est l qu'un rsultat fort incomplet. Pour arriver au but, j'ai ex- 

 priment sur des sulfures et des hyposulfites artificiels, divers tats de 

 concentration , aprs avoir d'abord dtermin la quantit de soufre qui s'y 

 trouvait, par des procds qui ne sont pas, ou du moins pas toujours, ap- 

 plicables aux eaux minrales. La quantit de soufre contenue dans un hy- 

 posulfite soluble s'apprcie facilement, comme on lsait, parle nitrate 

 d'argent, qui transforme la moiti du soufre en sulfure, l'autre moiti en 

 acide sidfurique. C'est le procd que j'ai suivi. Quant aux polysulfures, 

 j'ai pu en doser exactement le soufre, en versant sur un polysulfure so- 

 lide ou en dissolution trs-concentr de l'acide nitrique en assez grand 

 excs. Il se fait immdiatement une vive effervescence produite par un fort 

 dgagement d'acide nitreux, beaucoup de soufre se prcipite, et une partie 

 passe l'tat de sulfate. Il est facile ensuite de sparer le soufre, puis de 

 prcipiter l'acide sulfurique par le chlorure de barium, et d'apprcier la 



(i) J'ai constat encore le mme rsultat en versant la teinture d'iode et l'eau d'anu- 

 don dans l'urine , au moment o elle vient d'tre rendue. 



