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 quantit de sulfate existant pralablement dans le sulfure, en versant 

 dans une certaine quantit connue de ce sulfure dissous, du chlorure 

 de barium tout seul. Si l'on ne mettait pas assez d'acide azotique, il se 

 dgagerait de l'acide suif hydrique, et l'on perdrait ainsi une portion du 

 soufre. 



On peut encore doser le soufre, cet tat de dissolution concentre, 

 par un autre procd qui m'a russi galement, mais qui est peut-tre un 

 peu moins sr : il consiste faire, avec le sulfure liquide et du bioxyde de 

 baryte en poudre, une pte que l'on expose, dans une capsule de porce- 

 laine, la flamme d'une lampe alcool. En modrant convenablement 

 la chaleur, j'ai pu transformer ainsi tout le soufre en sulfate de baryte. 



Quoi qu'il en soit, aprs avoir ainsi apprci le soufre de mes sulfures 

 et de mes hyposulfiies, je les ai tendus d'une plus ou moins grande quan- 

 tit d'eau, en les laissant isols ou en les runissant, et j'ai fait des eaux 

 minrales artificielles. Puis j'ai essay, par divers procds, d'analyser ces 

 principes sulfureux d'une manire exacte et certaine. Le nitrate d'ar- 

 gent tant rejet cause de la prsence possible des chlorures et des 

 polysuifures, les sels de cuivre rejets cause de la prsence possible des 

 hyposuifites et des polysuifures, la sulfhydromtrie par les raisons que 

 j'ai indiques plus haut, il fallait trouver un moyen applicable tous 

 les cas. 



Parmi les divers moyens que j'ai mis en usage sans succs, il en est un 

 que je mentionnerai, parce qu'il m'a presque conduit au but que je cher- 

 chais, et que peut-tre trouvera-t-il d'autres applications. Dans une disso- 

 lution sulfureuse tendue ,, mais plus concentre encore que ne le sont les 

 eaux minrales naturelles, j'ai ajout de l'iode l'tat solide et du bioxyde 

 di' barium, dans l'intention d'obtenir un hydriodate de baryte, probable- 

 uient avec un iodate , et d'acidifier le soufre par l'oxygne spar du bioxyde 

 rduit l'tat de protoxyde. Je laissais la raction s'oprer dans des flacons 

 bouchs l'meri pendant plusieurs heures, puis je faisais bouillir ce m- 

 lange en y ajoutant de l'acide azotique et de l'acide chlorhydrique succes- 

 sivement ; l'iode tait prcipit de la dissolution et chass par l'bullition; 

 et il me restait en dfinitive du sulfate de baryte en quantit presque gale 

 celle que devait donner le soufre contenu dans le sulfure. Mais, malgr 

 toutes les prcautions que j'ai pu prendre, je ne suis jamais arriv l'exac- 

 titude parfaite , et je n'ai pas employ ce procd sur des eaux sulfureuses 

 naturelles. 



