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sulfure de potassium ; l'acide carbonique , le chlore et l'hydrogne sulfur 

 se dgagrent sans provoquer aucune raction. 



Si cette oxydation tait uniquement due au deutoxyde d'azote , je de- 

 vais, en supprimant tout d'un coup ce gaz, arrter aussitt la raction; 

 c'est en effet le phnomne qui s'est produit par l'addition du piotosulfate 

 de fer. Le dgagement en pleine activit fut subitement interrompu. 



Comme j'avais remarqu qu'une lvation de temprature assez faible 

 dterminait l'oxydation du cuivre mme par l'acide pur de 1,070, je pensai 

 que la chaleur dveloppe par la dcomposition du nitrite pouvait tre le ' 

 point de dpart de la raction. Je disposai alors un mlange de glace et de 

 sel marin dans lequel je portai le mtal et l'acide lorsque l'oxydation 

 fut vivement engage : le gaz s'arrta ds que l'acide commena se coa- 

 guler; mais en retirant ensuite du mlange rfrigrant, le tube de verre 

 dans lequel l'exprience se passait, et en le laissant reprendre doucement 

 la temprature ambiante (+ 20), l'oxydation recommena bientt, et je 

 pus de la sorte, avec le mme mtal et le mme acide, interrompre et 

 rtablir plusieurs fois, par des conglations successives, la marche de ce 

 curieux phnomne. 



Cette suspension du dgagement gazeux par l'application du froid, 

 isolait compltement l'action du deutoxyde d'azote de toute influence du 

 calorique. J'avais t frapp nanmoins de la dcomposition de l'acide ni- 

 trique pur et affaibli par le cuivre une temprature qui n'tait ni assez 

 leve pour dcomposer l'acide, ni assez prolonge pour le concentrer. Je 

 cherchai alors suivre l'influence de la temprature, suivant les diffrents 

 degrs de concentration de l'acide. 



M Je fixai d'abord le cas bien connu dans lequel le cuivre n'est point 

 attaqu par un acide nitrique fumant; il faut + ao" que cet acide soit 

 dans un tat trs-voisin de son maximum de densit, qui est i,552 +20. 

 C'est cet tat que j'ai discut et analys aussi compltement que possible 

 dans le courant de mon Mmoire. 



Quant l'acide pur i quivalent d'eau, il attaque le cuivre avec une 

 violence extrme + 20; il en est de mme, cette temprature, des 

 acides 4 quivalents, 4 1 , et de tous les acides intermdiaires la den- 

 sit de 1,070. y 



M Mais si l'on prend tous ces acides d'une densit dcroissante, depuis l'a- 

 cide I quivalent d'eau jusqu' l'acide 1,070, et qu'on les tienne plon- 

 gs dans des tubes de verre, au milieu d'un mlange rfrigrant, on trouve 



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