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 tantt bleue, tantt bleue nuance de jaune, en donnant naissance quel- 

 ques bulles de gaz qui se dissolvaient. Ces nuances rappelaient tout fait 

 l'aspect du recuit. Le fer, aiusi revtu, n'est plus attaqu par aucun acide 

 faible ou concentr, moins qu'on n'en lve la temprature. Cette couche 

 prsente sensiblement les caractres du protoxyde de fer, que j'ai en effet, 

 trouv inattaquable par tous les acides nitriques, soit qu'on l'obtienne par 

 la combustion du fer dans l'oxygne, ou par le passage d'un courant vol- 

 taque nergique travers des fils de clavecin, soit encore que l'on recuise 

 simplement les mmes petites boides que j'employais. 



B Ily avait danse premier cas analogie avec le zinc, qui n'est prserv 

 dans l'acide concentr cju' la faveur d'une couche jauntre que j'ai signa- 

 le , mais qui se trouve soluble dans l'acide nitrique , pour peu que sa tem- 

 prature s'lve ou bien qu'il s'tende d'une plus grande quantit d'eau. 



L'acide 4 quiv., 4 t, et mme l'acide un peu plus faible, conserve 

 au fer tout son brillant mtallique; mais l'attaque se dveloppe nergique- 

 ment ds qu'on chauffe. 



Ce deuxime cas met encore le fer dans une analogie parfaite avec le 

 zinc. 



Enfin je pris un acide trs-affaibli, ou bien j'ajoutai de l'eau l'acide 

 dans lequel le fer conservait son clat mtallique, et je vis aussitt l'action 

 commencer, mais sans violence, et en produisant le nitrate vert que 

 M. Thenard a signal le premier. 



On voit donc que l'analogie se poursuit dans tous les cas entre le zinc 

 et le fer, avec une simple diffrence de temprature qui tablit constam- 

 ment la facilit de l'oxydation l'avantage du zinc. 



L'antimoine et l'arsenic se sparent de tous les mtaux que je viens 

 d'examiner. 



L'arsenic n'est attaqu la temprature ordinaire (-f-20) par aucun 

 acide pur ou nitreux, quelle que soit sa concentration. 



L'antimoine ne s'attaque que par les acides les plus concentrs, mais 

 doucement, sans effervescence gazeuse. 



Un mlange d'acide nitrique et d'acide hjdrochlorique n'attaque pas 

 davantage ces mtaux , tant que les deux acides ne ragissent pas l'un sur 

 l'autre, ce qui exige soit leur concentration, soit l'application de la cha- 

 leur, quand on part de corps parfaitement purs. Mais prend-on au con- 

 traire le mlange de ces deux acides, dans un tat de dilution extrme, et 

 aprs y avoir mis, soit de l'antimoine, soit de l'arsenic, vient-oi^ ajouter 

 quelques gouttes de nitrite; aussitt la raction se propage comme pour le 

 cuivre et le bismuth. 



