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pos oxygn qui reste en dissolution. Cependant on peut se demander si 

 la prcipitation de chlorure de potassium ne doit pas tre attribue plutt 

 une perturbation de solubilit, survenue dans la dissolution par l'admis- 

 sion du chlore, qu' la formation d'une nouvelle quantit de ce sel. Au 

 moins est-il certain que l'exprience de M. Berzlius, tout intressante qu'elle 

 soit, n'est pas assez nette pour dmontrer que le chlore reu dans une dis- 

 solution de potasse y forme non une combinaison directe avec cette base, 

 mais bien, simultanment, du chlorure de potassium et un sel de potasse 

 diffrent du chlorate , puisqu'il possde un pouvoir dcolorant trs-ner- 

 gique. 



On doit M. Soubeiran deux expriences qui fortifient et rendent 

 mme trs-probable la thorie de M. Berzlius (1). Cet habile chimiste a d- 

 compos une dissolution de chlorure de chaux par du carbonate d'ammo- 

 niaque, et il a obtenu un liquide dcolorant qui, s'il n'est pas trop con- 

 centr, se maintient sans dcomposition sensible une temprature 

 ordinaire. Or, une dissolution de chlore et d'ammoniaque se dcomposant 

 instantanment dans les mmes circonstances, il doit paratre assez pro- 

 bable que dans le prtendu chlorure d'ammoniaque, et consquemment 

 dans le chlorure de chaux avec lequel on l'a produit , le chlore n'est com- 

 bin ni avec la chaux ni avec l'ammoniaque , et qu'il doit y exister l'tat 

 d'un acide particulier, d'un vritable chloracide (2). 



L'autre exprience de M. Soubeiran est bien plus dcisive. En vapo- 

 rant une dissolution de chlorure de soude dans le vide, une basse tem- 

 prature, il a obtenu des cristaux de sel marin et un rsidu qui, ramen 

 en l'tendant d'eau au volume primitif de la dissolution, en avait conserv 

 sensiblement la force dcolorante. Consquemment, il faut que ce rsidu 

 dcolorant renferme tout l'oxygne de la portion de soude qui a t con- 

 vertie en sel marin; et cet oxygne, d'aprs toutes les analogies, doit tre 

 combin avec le chlore et non avec la soude. 



Il tait donc devenu trs-probable qu'au moment o le chlore se runit 

 une oxybase, il se forme un compos oxygn de chlore. Mais quelle en 

 tait la nature? Car ni l'exprience de M. Berzlius ni celles de M. Sou- 

 beiran n'apprennent rien cet gard. 



(1) annales de Chim. et de Phjs., vol. XLVIII, page 1 13. 



(2) Oa pourrait remarquer avec raison que, quoique l'ammoniaque soit de'compose'e 

 au contact immdiat du chlore, il ne s'ensuit pas qu'elle doive l'tre dans l'exprience 

 de M. Soubeiran. Les circonstances ne sont plus rellement les mmes. 



