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M. Berzlius tait dispos admettre que cette combinaison oxygne 

 du chlore tait celle dcouverte par le comte Stadion, laquelle les exp- 

 riences de H, Davy et les miennes avaient donn pour formule CIO'*. Mais 

 l'illustre chimiste, proccup de la pense que la srie d'oxygnation du 

 chlore devait tre i, 3, 5, 7, s'est cr des doutes sur cette formule et a 

 adopt instinctivement CIO'. M. Soubeiran, cdant une opinion aussi 

 puissante, a galement admis la mme formule. 



Quoiqu'il en soit, que le compos de chlore et d'oxygne dcouvert 

 par le comte Station ft bien CIO' au lieu de C10+, il n'en restait pas moins 

 toujours dmontrer son existence dans les chlorures d'oxyde, et mme 

 sa composition dsormais mise en doute par des analogies thoriques. 



Tel tait l'tat de la question, lorsque M. Balard a fait connatre ses 

 belles Recherches sur la nature des combinaisons dcolorantes du chlore 

 {Annales de Chimie et de Physique, t. LVU, p. 220). Cet habile chimiste, 

 en traitant par le chlore l'oxyde rouge de mercure dlay dans l'eau , a 

 obtenu un acide particulier, form d'quivalents gaux de chlore et d'oxy- 

 gne, auquel il a donn le nom iXacide hj pochloreux , par suite de l'analogie 

 qu'il a cru lui reconnatre avec l'acide hyposulfureux. Le chlore est absorb 

 par l'oxyde de mercure avec inie grande rapidit. Il se forme, suivant 

 M. Balard, de l'hypochlorite et l'oxychlorure de mercure, et, en chauffant, 

 l'acide hypochloreux abandonne l'oxyde de mercure et se volatilise avec 

 l'eau. Mais M. Balard est parvenu l'en sparer et le recueillir sous la 

 forme gazeuse, au moyen du nitrate de chaux dessch qui s'empare de 

 l'eau. 



Ce compos remarquable a la mme couleur que le chlore , seule- 

 ment un peu plus fonce. Son odeur, quoique rappelant celle du chlore 

 affaibli, est tout fait particulire. Il est peu stable, se dcompose en 

 quelques minutes la lumire solaire sans dtonation. L'eau en dissout au 

 moins cent fois son volume; la dissolution est incolore et minemment d- 

 colorante. Il dgage avec effervescence l'acide carbonique des carbonates, 

 dplace mme l'acide actique, et forme, avec les alcalis, des composs d- 

 colorants qui ont tous les caractres de ceux obtenus avec le chlore. Son 

 action sur les corps est des plus nergiques, et, tant par sa facile dcom- 

 position que par l'aftinit propre chacun de ses lments, le chlore et 

 l'oxygne, il l'emporte sur l'acide nitrique mme par l'nergie de son 

 action. C'est ainsi qu'il acidifie le brome et l'iode, qu'il convertit immdia- 

 tement le slnium en acide slnique. Enfin M. Balard a reconnu qu'il tait 

 form de 2 volumes de chlore et i d'oxygne, et que, de mme que pour 



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