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Le chlore, ainsi que je l'ai dj rappel, agit sur l'oxyde de mercure (i) 

 dlay dans l'eau avec une tonnante rapidit. En employant des propor- 

 tions convenables, il ne se forme que du chloride de mercure et de l'acide 

 hypnchloreux de M. Balard , qui restent l'un et l'autre en dissolution dans 

 l'eau. Avec un excs d'oxyde on obtiendrait aussi de l'oxychiorure de mer- 

 cure j mais le chlore l'attaquerait ensuite comme l'oxyde, et les mmes 

 rsultats seraient obtenus. 



L'analyse de cette exprience peut se faire d'une manire aussi simple 

 que satisfaisante. On prend une dissolution aqueuse de chlore, d'un titre 

 connu, et l'on y verse par petites parties de l'oxyde de mercure trs-divis, 

 dlay dans l'eau (2). Une lgre agitation fait disparatre l'oxyde ; rien ne 

 se dgage, et la liqueur devient parfaitement transparente. Aussitt qu'elle 

 reste lgrement trouble et jauntre par un petit excs d'oxyde qui reste 

 en suspension, on la laisse s'claircir parle repos. Essaye alors au chloro- 

 mtre, on lui trouve exactement le mme titre qu' la dissolution de 

 chlore, en tenant compte de la petite augmentation de volume que lui a 

 fait prouver l'addition de l'oxyde de mercure. 



Un volume donn de cette mme liqueur mercurielle, distill aux cinq 

 .siximes environ, donne un produit qui, ramen au volume primitif en 

 l'tendant d'eau, a prcisment le titre de la liqueur avant la distillation. 



Enfin, pendant la distillation, la liqueur mercurielle ne laisse point 

 dposer d'oxyde de mercure , et le rsidu est du chloride de mercure trs- 

 pur cristallisable en belles aiguilles. 



De ces faits il rsulte : premirement, que l'acide hypochloreuxj pro- 

 venant de l'action du chlore sur l'oxvde de mercure, reste entirement 

 libre dans la liqueur, sans contracter d'union avec cet oxyde; car, si elle 

 avait eu lieu, la distillation, en dtruisant la combinaison, aurait nces- 

 sairement dtermin une prcipitation d'oxyde de mercure. 



Secondement, que, puisqu'il s'est form du chloride de mercure, sans 

 qu'il se soit dgag d'oxygne, il faut ncessairement que la liqueur chlore 

 ait acquis l'oxygne quivalent au chloride form. 



Troisimement, que, puisque le pouvoir dcolorant n'a pas prouv 



(i) Au lieu d'oxyde de mercure , on peut employer les rsidus de sulfate de inen-ure 

 qu'on obtient si frquemment dans les laboratoires . 



(2) L'oxyde provenant de la dcomposition du chloride de mercure jir lapolasse 

 remplit trs-bien cette condition. 



